🏠

🌡️ 📆 令和6年7月27日

⇒#68@物理量;

⚖️ 沸点

---

【物理量】沸点⇒#68@物理量;
沸点 T_b / K

---

沸点の大綱となる 物理量は、温度です。

【関連書籍】¹⁾

表 電気化学で使われる有機溶媒

	略号	沸点	凝固点
メタノール
エタノール
アセトン
セルソルブ
アセトニトリル
スルホラン
γーブチロラクトン
炭酸プロピレン
炭酸エチレン

---

• (1) Peter Atkins・Julio de Paula／千葉秀明・稲葉章訳. アトキンス物理化学要論　第５版. 東京化学同人, 2012. p.110.

沸点を求める計算式

• :モル沸点上昇の温度変化の計算
• :モル沸点上昇の温度変化の計算

沸点の細目となる 物理量

• 温度
• 標準沸点
• 沸騰温度
• 通常沸点

沸点を使うプロット

化学種 の沸点

• 水素 -252.87
• 銀 2155
• 水 100
• 亜鉛 907
• 二酸化炭素 -79
• ギ酸 100.6
• メタノール 64.65
• ヒドラジン 113.5
• 一酸化窒素 -151.8
• アンモニウムイオン -33.48
• セリウム 3426
• アルミニウム 2467
• ナトリウム 883
• 金 2857
• ホウ素 3870
• バリウム 1898
• ベリリウム 2472
• ビスマス 1561
• 臭素 58.78
• メタン -161.5
• カルシウム 1503
• カドミウム 767
• 塩素 -34.05
• オスミウム 5012
• コバルト 2930
• クロム 2682
• セシウム 658
• 銅 2571
• フッ素 -188.14
• 鉄 2863
• 硫化水素 -60.19
• カリウム 765

材料 の沸点

id	材料	数値/K	数値
75	水	100	100°C
504	亜鉛	907	907°C
615	銅	2567	2567°C
617	アルミニウム	0	2467K
508	リチウム	1333	1333°C
521	エチレンカーボネート	511.15	511.15K
554	N,N‐ジメチルホルムアミド	426.15	153°C
567	DL-α-トコフェロール	473.15	200°C
571	TINUVIN 765	493.15	220°C
30	ジメチルスルホキシド	462.15	189°C
36	濃塩酸（１２Ｍ）	381.73	108.58°C
52	50 mM BAPTA-AM / DMSO溶液	462.15	189°C
58	濃硫酸 （１８Ｍ）	595.15	322°C
59	硫酸	595.15	322°C
70	ヨウ化カリウム	406.15	133°C
109	酸化マンガン	3873.15	3600°C
115	過酸化水素水	387.15	114°C
116	過酸化水素水	381.15	108°C
119	クロロホルム	334.15	61°C
120	30%過酸化水素水	379.15	106°C
124	1-オクタノール	468.15	195°C
139	エタノール	78	78°C
144	塩化鉄（Ⅲ）	590.15	317°C
153	35%　過酸化水素水	381.15	108°C
156	水酸化カリウム	1593.15	1320°C
162	重水	374.57	101.42°C
172	50%　過酸化水素水	387.15	114°C
179	ジクロロメタン	312.9	39.75°C
183	5,5-ジメチル-1-ピロリンN-オキシド	348.15	75°C
191	塩化鉄6水和物	280	280°C
194	クロルベンゼン	405.15	132°C
197	四塩化炭素	76	76°C
202	アセトニトリル	81	81°C
207	エチレングリコール	196	196°C
214	水酸化ナトリウム（苛性ソーダ）	1390	1390°C
224	2,2,6,6-テトラメチル-4-ピペリジノール	212	212°C
227	酸化チタン	2900	2900°C
235	タンタル粉末	5534	5534°C
239	アセトアルデヒド	20.8	20.8°C
245	クロロベンゼン	132	132°C
251	アクリル酸	139	139°C
254	フェノール	182	182°C
257	クロロ酢酸	189	189°C
260	エチレンジアミン	116	116°C
265	ベンゼン	80	80°C
271	アジポニトリル	295	295°C
278	四ほう酸ナトリウム	1848.15	1575°C
280	ヘキサン	-68.7	-68.7°C
286	イソプロピルアルコール〔イソプロパノール〕	82.5	82.5°C
289	2-(ジ-n-ブチルアミノ)エタノール	228.7	228.7°C
300	アセトン	56	56°C
305	イソブチルアルコール	107.9	107.9°C
308	イソペンチルアルコール	132	132°C
309	イソペンチルアルコール	-117.2	-117.2°C
311	エチルエーテル	34.5	34.5°C
316	塩化ナトリウム	1461	1461°C
318	クロトン酸	189	189°C
322	トリフルオロ酢酸	72.4	72.4°C
326	ピロガロール	309	309°C
331	テトラヒドロフラン	66	66°C
335	β-ナフトール	285	285°C
341	1-クロロ-2,4-ジニトロベンゼン	315	315°C
344	ピリジン	115.2	115.2°C
350	TMEDA	119	119°C
359	グルタル酸無水物	290	290°C
366	硝酸銀	433	433°C
369	テトラフルオロエチレン	-76	-76°C
376	二硫化炭素	46	46°C
378	ワセリン	302	302°C
381	メタクリル酸メチル	100.3	100.3°C
385	エチルベンゼン	136.25	136.25°C
389	シス-1,2-ジクロロエチレン	60.3	60.3°C
395	希硝酸（６２％）	122	122°C
403	p-tert-ブチルカテコール	285	285°C
406	セバシン酸ジエチル	309	309°C
426	プロピレンカーボネート	241.7	241.7K
432	プロピレンカーボネート	241.7	241.7K
450	鉄	3136.15	2863°C
490	1-メチル-2-ピロリドン	202	202°C
496	1-メチル-2-ピロリドン	475.15	202°C
502	ＮＭＰ	475.15	202°C

---

物理は自然を測る学問。物理を使えば、 いつでも、 どこでも、みんな同じように測れます。 その基本となるのが 量と 単位で、その比を数で表します。 量にならない 性状 も、序列で表すことができます。

物理量は単位の倍数であり、数値と 単位の積として表されます。

量と 量との関係は、 式で表すことができ、 数式で示されます。 単位が変わっても 量は変わりません。 自然科学では数式に 単位をつけません。 そのような数式では、数式の記号がそのまま物理量の量を表す方程式を量方程式と言います。

逆に数式の記号が数値を表す方程式を数値方程式と言います。 数値方程式では、記号の単位を示す必要があります。

---

SIの7つの定義定数と基本単位

---

---

エネルギーとバルクの材料物性

バルクには、少なくとも物性が定まる程度の寸法が必要です。 たとえば、原子内部などに、 物性を議論するのは無意味です。

水 の三重点は、物理定数です。

---

物理量のテーブルを参照しています。 性状

量を単位と数の積であらわすことができたらラッキーです。 客観的な数を誰でも測定できるからです。 数を数字（文字）で表記したものが数値です。 数値は測定誤差ばかりでなく丸め誤差も含まれます。

だから0.1と表現されれば、 誰でも客観的な手段で、有効数字小数点以下１桁まで測定できることを意味します。

では、単位と数値を持たなければ量的な議論ができないのかと言えばそんなことはありません。

たとえば「イオン化傾向」というのがあります。 酸化還元電位ととても関係がありまが同じではありません。 酸化還元電位は単位と数の積で表現できます。 でもイオン化傾向、それぞれに数はありません。

でもイオン化傾向が主観的なのかといえば、そうではなくかなり客観的なものです。 数がわかっていなくても順位がわかっているという場合もあるのです。 こういう特性を序列と読んだりします。 イオン化傾向 や摩擦帯電列は序列なのです。 余談ですが、序列も最尤推定可能で、スピアマンの順位相関分析が有名です。

単位までとはいかなくても、その量の意味を表現することを次元と言います。 イオン化傾向と 酸化還元電位は同じ意味ではありませんが、 イオン化傾向の序列になっている次元と酸化還元電位の単位の次元が同じということはできそうです。

議論の途中で次元を意識することは、考察の助けになります。 そんなわけで仮に単位を定めてみることはとても大切です。

---

---

ラテン文字（ローマ文字）

---

ギリシャ文字

---

数式の例

	数式	備考
$pV=nRT$	気体の状態方程式 1662～1802
$E=E^0-\frac{RT}{nF}\ln K$	ネルンストの式 1889
$S=k_{\mathrm{B}}\ln W$	ボルツマンの式 1877