⇒#219@化学種;

カリウム

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text:K

ACS:K

イオン化傾向。電極電位 ¹⁾は標準電極電位とネルンストの式²⁾で計算できます。

Li<->Li(+)³⁾
K<->K(+)⁴⁾
Ca<->Ca(2+)⁵⁾
Na<->Na(+)⁶⁾
Mg<->Mg(2+)⁷⁾
Al<->Al(3+)⁸⁾
＝＝＝＝＝
Zn<->Zn(2+)⁹⁾
Fe<->Fe(2+)¹⁰⁾
Ni<->Ni(2+)¹¹⁾
Sn<->Sn(2+)¹²⁾
Pb<->Pb(2+)¹³⁾
＝＝＝＝＝
Cu<->Cu(2+)¹⁴⁾
Hg<->Hg(2+)¹⁵⁾
＝＝＝＝＝
Ag<->Ag(+)¹⁶⁾
Pt<->Pt(2+)¹⁷⁾
Au<->Au(+)¹⁸⁾

(1) 電位(poitential) E [ボルト].
(2) ネルンストの式, (計算).
(3)   Li⁺ + e^- =   Li, E = -3.045 V, (反応-183).
(4)   K⁺ + e^- =   K, E = -2.925 V, (反応-181).
(5)   Ca²⁺ + 2e^- =   Ca, E = -2.84 V, (反応-76).
(6)   Na⁺ + e^- =   Na, E = -2.714 V, (反応-222).
(7)   Mg²⁺ + 2e^- =   Mg, E = -2.356 V, (反応-189).
(8)   Al³⁺ + 3e^- =   Al, E = -1.676 V, (反応-31).
(9)   Zn²⁺ + 2e^- =   Zn, E = -0.7626 V, (反応-3).
(10)   Fe²⁺ + 2e^- =   Fe, E = -0.44 V, (反応-139).
(11)   Ni²⁺ + 2e^- =   Ni, E = -0.257 V, (反応-228).
(12)   Sn²⁺ + 2e^- =   Sn, E = -0.1375 V, (反応-354).
(13)   Pb²⁺ + 2e^- =   Pb, E = -0.1263 V, (反応-281).
(14)   Cu²⁺ + 2e^- =   Cu, E = 0.34 V, (反応-125).
(15)   Hg²⁺ + 2e^- =   Hg(l), E = 0.8535 V, (反応-162).
(16)   Ag⁺ + e^- =   Ag, E = 0.7991 V, (反応-27).
(17)   Pt²⁺ + 2e^- =   Pt, E = 1.188 V, (反応-299).
(18)   Au⁺ + e^- =   Au, E = 1.83 V, (反応-46).

化学種に含まれる元素

参考文献( 書籍・雑誌・URL )

C + O_{2} = {CO}_{2} + 394 kJ

C_{} H_{3} C_{} H_{2} O_{} H_{}

表 1 . 熱化学方程式
反応熱	説明	注目する化学種（係数1）	例

反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱