⇒#51@化学種;

Al アルミニウム

html:Al

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{Al}_{}^{}

text:Al

ACS:Al

アルミニウム ¹⁾（元素）の単体。ジュラルミンなどの合金が作れます。

化学種としてのアルミニウムは軽金属、非鉄金属です。

アルミニウムとその化合物 ²⁾

金属材料～負極活物質と集電体の働き～³⁾

(1) アルミニウム, Aluminium, Al, (元素).
(2) 伊藤智博、立花和宏、仁科辰夫. 卒業研究（Ｃ１-電気化学２００４～）：アルミニウムとその化合物. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=807. (参照2006-07-28).
(3) 立花和宏, 仁科辰夫. 電気化学特論：金属材料～負極活物質と集電体の働き～. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=4116. (参照2013-06-12).

化学種 Alに含まれる元素

Al アルミニウム 26.9815 1

化学種 Alの物理量

式量: 26.9815

密度 d 2698
融点 Tm 660.37
沸点 Tb 2467
蒸発熱 290800
融解熱 290800
熱伝導率 λ 237
抵抗率 ρ 0.00000002655
ヤング率 Yo 70300000000

化学種 Alを含む材料

化学種 Alが関わる反応

[Al(OH)₄]^- + 3e^- ↔ Al + 4OH^- Eº = -2.31V Eq. 28
Al(OH)₃ + 3e^- ↔ Al + 3OH^- Eº = -2.3V Eq. 29
AlF₆³^- + 3e^- ↔ Al + 6F^- Eº = -2.067V Eq. 30
Al³⁺ + 3e^- ↔ Al Eº = -1.676V Eq. 31
2Al + 3O(g) = Al₂O₃ Eq. 453
Al + Al(OH)₃ + Al(OH)₃ + Al(OH)₃ + Al(OH)₃ + HClO2 ← Eq. 459
2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 6H⁺ + 6e^- Eq. 477
Al + 3LiPF₆ ← 3PF₅ + AlF₃ + 3e^- + 3Li⁺ Eq. 503
Al + 3LiBF₄ ← 3BF₃ + AlF₃ + 3e^- + 3Li⁺ Eq. 504
2Al + Fe₂O₃ → 2Fe + Al₂O₃ Eq. 549
Al₂O₃ + 3C → 2Al + 3CO Eq. 553
2Al₂O₃ + 3C ← 4Al + 3CO₂ Eq. 554

参考文献( 書籍・雑誌・URL )

伊藤智博、神保雄次. 化学式ワープロと分子軌道計算～量子力学もコンピュータで解こう～ . 山形大学, 情報処理概論講義ノート, 2018. https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=4709 , （参照 2020-2-18）.
仁科辰夫. 化学種のテーブル . 山形大学, サイバーキャンパス「鷹山」講義ノート, 2011. https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=3764 , （参照 2020-11-10）.

C + O_{2} = {CO}_{2} + 394 kJ

C_{} H_{3} C_{} H_{2} O_{} H_{}

表 1 . 熱化学方程式
反応熱	説明	注目する化学種（係数1）	例

反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱