🧪 H₂O 水

html:H₂O

xml(MathML):

H_{2} O_{}

text:H2O

ACS:H$2O

極性分子。海水の主成分。水(H₂O)はプロトン(H⁺)と水酸化物イオン(OH^-)に自己解離（オートプロトリシス）します。

【関連書籍】¹⁾

https://edu.yz.y…

(1) 大野公一, 山門英雄, 岸本直樹共著. 図説量子化学 : 分子軌道への視覚的アプローチ. 裳華房, 2002. .

化学種 H₂Oに含まれる元素

H 水素 1.00794 2
O 酸素 15.9994 1

化学種 H₂Oの物理量

式量: 18.01528

化学種 H₂Oを含む材料

化学種 H₂Oが関わる反応

AmO2(+) + 4H⁺ + 2e^- ↔ Am(3+) + 2H₂O Eº = 1.72V Eq. 34
AsO2(-) + 2H₂O + 3e^- ↔ As + 4OH^- Eº = -0.68V Eq. 36
AsO2(-)+4OH(-)<->AsO4(3-)+2H2O Eq. 37
As+2H2O<->HAsO2(aq)+3H(+) Eq. 39
H3AsO4(aq) + 2H⁺ + 2e^- ↔ HAsO2 + 2H₂O Eº = 0.56V Eq. 40
B+3H2O<->B(OH)3+3H(+) Eq. 47
2Bi+3H2O<->Bi2O3+6H(+) Eq. 50
Br2(l)+4OH(-)<->2BrO(-)+2H2O Eq. 54
BrO(-)+4OH(-)<->BrO3(-)+2H2O Eq. 55
BrO3(1-)^- + 5H⁺ + 4e^- ↔ HBrO(aq) + 2H₂O Eº = 1.447V Eq. 59
Br2(l)+2H2O<->2HBrO(aq)+2H(+) Eq. 60
BrO4(-) + 2H⁺ + 2e^- ↔ BrO3(1-)^- + H₂O Eº = 1.853V Eq. 61
CN(-)+2OH(-)<->CNO(-)+H2O Eq. 62
HCHO(aq)+H2O<->HCOOH(aq)+2H(+) Eq. 66
CH3OH(aq)+2H2O<->H2CO3(aq)+6H(+) Eq. 67
CO₃²^- + 6H⁺ + 4e^- ↔ HCHO(aq) + 2H₂O Eº = 0.197V Eq. 69
CO₂ + 4H⁺ + 4e^- ↔ C + 2H₂O Eº = 0.206V Eq. 70
CH3OH(aq)+2H2O<->CO3(2-)+8H(+) Eq. 71
CO₃²^- + 3H⁺ + 2e^- ↔ HCOO(-) + H₂O Eº = 0.311V Eq. 73
2CO₃²^- + 4H⁺ + 2e^- ↔ C₂O₄²^- + 2H₂O Eº = 0.478V Eq. 74
CH₃OH + 2H⁺ + 2e^- ↔ CH₄ + H₂O Eº = 0.588V Eq. 75
ClO₃^- + H₂O + 2e^- ↔ ClO₂^- + 2OH^- Eº = 0.295V Eq. 87
ClO3(-)+2OH(-)<->ClO4(-)H2O Eq. 88
2ClO^- + 2H₂O + 2e^- ↔ Cl₂ + 4OH^- Eº = 0.421V Eq. 89
Cl(-)+6OH(-)<->ClO3(-)+3H2O Eq. 90
ClO₂^- + H₂O + 2e^- ↔ ClO^- + 2OH^- Eº = 0.681V Eq. 91
ClO^- + H₂O + 2e^- ↔ Cl^- + 2OH^- Eº = 0.89V Eq. 93
ClO2(g)+H2O<->ClO3(-)+2H(+) Eq. 94
ClO₃^- + 3H⁺ + 2e^- ↔ H₂O + HClO₂ Eº = 1.181V Eq. 95
ClO3(-)+H2O<->ClO4(-)+2H(+) Eq. 97
2HClO(aq) + 2H⁺ + 2e^- ↔ Cl₂ + 2H₂O Eº = 1.63V Eq. 101
2H⁺ + 2e^- + HClO₂ ↔ HClO(aq) + H₂O Eº = 1.645V Eq. 102
[Cr(OH)4](-)+4OH(-)<->CrO4(2-)+4H2O Eq. 112
Cr₂O₇²^- + 6e^- ↔ 14H⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O Eº = 1.36V Eq. 113
Cu2O + H₂O + 2e^- ↔ 2Cu + 2OH^- Eº = -0.365V Eq. 117
CuO + H₂O + 2e^- ↔ Cu + 2OH^- Eº = -0.29V Eq. 118
Cu2O+2OH(-)<->2CuO+H2O Eq. 119
2F(-)+H2O<->F2O(g)+2H(+) Eq. 132
Ga+4OH(-)<->H2GaO3(-)+H2O Eq. 145
Ge+5OH(-)<->HGeO3(-)+2H2O Eq. 150
Ge2H2O<->GeO2(hex)+4H(+) Eq. 151
Hf+2H2O<->HfO2+4H(+) Eq. 154
I(-)+3H2O<->IO3(-)+6H(+) Eq. 2
2Ag+2OH(-)<->Ag2O+H2O Eq. 16
Ag2O+2OH(-)<->2AgO+H2O Eq. 24
Ag2O3 + H₂O + 2e^- ↔ 2AgO + 2OH^- Eº = 0.739V Eq. 26
HgO + H₂O + 2e^- ↔ Hg(l) + 2OH^- Eº = 0.0977V Eq. 157
I(-)+6OH(-)<->IO3(-)+3H2O Eq. 164
I(-)+2OH(-)<->IO(-)+H2O Eq. 165
I(-)+H2O<->HIO(aq)+H(+) Eq. 168
I2(aq)+6H2O<->2IO3(-)+12H(+) Eq. 170
IO3(-)+3H2O<->H5IO6(aq)+H(+) Eq. 173
Ir+H2O<->IrO(s)+2H(+) Eq. 177
Ir2O3+H2O<->2IrO2+2H(+) Eq. 178
Ir+2H2O<->IrO2+4H(+) Eq. 179
2Mn(OH)2+2OH(-)<->Mn2O3+3H2O Eq. 192
MnO₂ + 2H₂O + 2e^- ↔ Mn(OH)₂ + 2OH^- Eº = -0.05V Eq. 193
2MnO₂ + H₂O + 2e^- ↔ Mn₂O₃ + 2OH^- Eº = 0.15V Eq. 194
MnO2+4OH(-)<->MnO4(-)+2H2O Eq. 196
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- ↔ Mn²⁺ + 4H₂O Eº = 1.51V Eq. 198
MnO2+2H2O<->MnO4(-)+4H(+) Eq. 199
Mo+4OH(-)<->MoO2+2H2O Eq. 200
Mo+8OH(-)<->MoO4(2-)+4H2O Eq. 201
MoO2+4OH(-)<->MoO4(2-)+2H2O Eq. 202
Mo(3+)+2H2O<->MoO2+4H(+) Eq. 204
NO2(-)+2OH(-)<->NO3(-)+H2O Eq. 207
2NH3(aq)+2OH(-)<->N2H4(aq)+2H2O Eq. 208
NH3(aq)+2OH(-)<->NH2OH(aq)+H2O Eq. 209
N2O4(g)+2H2O<->2NO3(-)4H(+) Eq. 211
NO2(-)+H2O<->NO3(-)+2H(+) Eq. 212
NO₃^- + 3H⁺ + 2e^- ↔ HNO2(aq) + H₂O Eº = 0.94V Eq. 213
NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- ↔ NO(g) + 2H₂O Eº = 0.957V Eq. 214
NO(g)+H2O<->HNO2(aq)+H(+) Eq. 215
2NO(g)+2H2O<->N2O4(g)+4H(+) Eq. 216
N2(g)+4H2O<->N2O4(g)+8H(+) Eq. 218
N2(g)+4H2O<->2NO2(g)+8H(+) Eq. 219
2NO(g) + 4H⁺ + 4e^- ↔ N₂ + 2H₂O Eº = 1.678V Eq. 220
N2(g)+H2O<->N2O(g)+2H(+) Eq. 221
2Nb+5H2O<->Nb2O5+10H(+) Eq. 224
NiO + 2H⁺ + 2e^- ↔ Ni + H₂O Eº = 0.116V Eq. 229
NiO2 + 2H₂O + 2e^- ↔ Ni(OH)₂ + 2OH^- Eº = 0.49V Eq. 231
2Ni(OH)2<->Ni2O3+H2O+2H(+) Eq. 232
Ni(2+)+2H2O<->NiO2+4H(+) Eq. 233
3Ni(2+)+4H2O<->Ni3O4+8H(+) Eq. 234
Ni(2+)+3H2O<->Ni(OH)3+3H(+) Eq. 235
2H₂O + 2e^- ↔ 2OH^- + H₂ Eº = -0.8285V Eq. 241
HO2(-)(aq)+OH(-)<->O2+H2O Eq. 244
HO₂^- + H₂O + e^- ↔ HO + 2OH^- Eº = 0.184V Eq. 246
HO2(-)(aq)+OH(-)<->O2(-)(aq)+H2O Eq. 247
O₂ + 2H₂O + 4e^- ↔ 4OH^- Eº = 0.401V Eq. 248
4OH(-)<->O2(-)(aq)+2H2O Eq. 249
3OH(-)<->HO2(-)(aq)+H2O Eq. 251
H₂O₂ + H⁺ + e^- ↔ HO + H₂O Eº = 1.14V Eq. 252
O₂ + 4H⁺ + 4e^- ↔ 2H₂O Eº = 1.229V Eq. 253
O₃ + H₂O + 2e^- ↔ O₂ + 2OH^- Eº = 1.246V Eq. 254
O(g) + H₂O + 2e^- ↔ 2OH^- Eº = 1.602V Eq. 256
2H2O<->HO2(aq)+3H(+) Eq. 257
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e^- ↔ 2H₂O Eº = 1.763V Eq. 258
O₃ + 2H⁺ + 2e^- ↔ O₂ + H₂O Eº = 2.075V Eq. 260
HO + H⁺ + e^- ↔ H₂O Eº = 2.38V Eq. 261
H2O<->O(g)+2H(+) Eq. 262
Os+2H2O<->OsO2(s)+4H(+) Eq. 263
Os+4H2O<->OsO4(aq)+8H(+) Eq. 264
OsO2(s)+2H2O<->OsO4(s)+4H(+) Eq. 266
P(white)+2H2O<->H3PO2+H(+) Eq. 267
P(white)+3H2O<->H3PO3(aq)+3H(+) Eq. 268
H3PO2+H2O<->H3PO3(aq)+2H(+) Eq. 269
H3PO3(aq)+H2O<->H3PO4(aq)+2H(+) Eq. 271
PbO(red) + H₂O + 2e^- ↔ Pb + 2OH^- Eº = -0.58V Eq. 274
PbO(red)+2OH(-)<->PbO2(α)+H2O Eq. 282
Pb(2+)+2H2O<->PbO2(α)+4H(+) Eq. 283
PbO₂(α) + 4H⁺ + SO₄²^- + 2e^- ↔ PbSO₄ + 2H₂O Eº = 1.698V Eq. 284
Pd(OH)2 + 2H⁺ + 2e^- ↔ Pd + 2H₂O Eº = 0.897V Eq. 286
Pd(2+)+2H2O<->PdO2+4H(+) Eq. 288
Pd+4H2O<->Pd(OH)4+4H(+) Eq. 289
Pd(OH)2+2H2O<->Pd(OH)4+2H(+) Eq. 290
PdO+H2O<->PdO2+2H(+) Eq. 291
Po+3H2O<->PoO3(2-)+6H(+) Eq. 293
Pt+H2O<->PtO+2H(+) Eq. 296
PtO+H2O<->PtO2+2H(+) Eq. 298
Pu(4+)+2H2O<->PuO2(+)+4H(+) Eq. 303
Re+2H2O<->ReO2+4H(+) Eq. 306
Re+4H2O<->ReO4(-)+8H(+) Eq. 307
ReO2+2H2O<->ReO4(-)+4H(+) Eq. 308
ReO3+H2O<->ReO4(-)+2H(+) Eq. 309
Rh+H2O<->RhO+2H(+) Eq. 311
2Rh+3H2O<->Rh2O3+6H(+) Eq. 312
Ru+2H2O<->RuO2+4H(+) Eq. 316
RuO2+2H2O<->RuO4+4H(+) Eq. 319
S2O4(2-)+4OH(-)<->2SO3(2-)+2H2O Eq. 320
SO₄²^- + H₂O + 2e^- ↔ SO3²^- + 2OH^- Eº = -0.936V Eq. 321
S2O3(2-)+6OH(-)<->2SO3(2-)+3H2O Eq. 322
2SO₄²^- + 4H⁺ + 2e^- ↔ S2O6²^- + 2H₂O Eº = -0.253V Eq. 324
HS2O4(-)+2H2O<->2H2SO3+H(+) Eq. 325
SO₄²^- + 4H⁺ + 2e^- ↔ H2SO3 + H₂O Eº = 0.158V Eq. 326
S2O3(2-)+3H2O<->2H2SO3+2H(+) Eq. 328
S+3H2O<->H2SO3+4H(+) Eq. 329
Sb+4OH(-)<->SbO2(-)+2H2O Eq. 333
4Sb+6H2O<->Sb4O6+12H(+) Eq. 335
Sb4O6+4H2O<->2Sb2O5+8H(+) Eq. 336
Sb2O4+H2O<->Sb2O5+2H(+) Eq. 337
Se+6OH(-)<->SeO3(2-)+3H2O Eq. 340
SeO4(2-) + H₂O + 2e^- ↔ SeO3²^- + 2OH^- Eº = 0.031V Eq. 342
Se+3H2O<->H2SeO3+4H(+) Eq. 343
H2SeO3+H2O<->SeO4(2-)+4H(+) Eq. 344
Si+6OH(-)<->SiO3(2-)+3H2O Eq. 345
Si+2H2O<->SiO2(quartz)+4H(+) Eq. 347
Si+H2O<->SiO+2H(+) Eq. 348
SnO+H2O<->SnO2+2H(+) Eq. 355
Sn(2+)+2H2O<->SnO3+4H(+) Eq. 356
Sn(2+)+3H2O<->SnO3(2-)+6H(+) Eq. 358
2Ta+5H2O<->Ta2O5+10H(+) Eq. 360
Tc+2H2O<->TcO2+4H(+) Eq. 361
TcO2+2H2O<->TcO4(-)+4H(+) Eq. 363
TeO3(2-)+2OH(-)<->TeO4(2-)+H2O Eq. 367
Te+2H2O<->TeO2+4H(+) Eq. 368
Te(4+)+4H2O<->H2TeO4+6H(+) Eq. 369
Th+4OH(-)<->ThO2+2H2O Eq. 370
Ti+H2O<->TiO(s)+2H(+) Eq. 373
Ti(3+)+2H2O<->TiO2+4H(+) Eq. 375
Ti(3+)+H2O<->TiO(2+)+2H(+) Eq. 377
U(4+)+2H2O<->UO2(2+)+4H(+) Eq. 389
U(4+)+2H2O<->UO2(+)+4H(+) Eq. 390
V(3+)+H2O<->VO(2+)+2H(+) Eq. 393
V2O3+2H2O<->HV2O5(-)+3H(+) Eq. 394
2VO(2+)+3H2O<->V2O5+6H(+) Eq. 395
W+8OH(-)<->WO4(2-)+4H2O Eq. 396
W+2H2O<->WO2+4H(+) Eq. 397
W+3H2O<->WO3+6H(+) Eq. 398
2WO2+H2O<->W2O5+2H(+) Eq. 399
W2O5+H2O<->2WO3+2H(+) Eq. 400
Zr+2H2O<->ZrO2+4H(+) Eq. 410
Mn(2+)+2H2O<->Mno2+4H(+) Eq. 412
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^- Eq. 437
アニリン Eq. 438
CH₄ (g) + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O Eq. 442
CH3CH3 + 7O(g)(気) = 2CO₂ + 3H₂O Eq. 443
CH₃CH₂CH₃ + 5O₂ = 3CO₂ + 4H₂O Eq. 444
C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O Eq. 445
C2H2 Eq. 446
CH₃CH₂OH + 3O₂ = 2CO₂ + 3H₂O Eq. 447
C6H6 Eq. 448
H₂ + O(g) = H₂O Eq. 449
H₂ + O(g) = H₂O Eq. 450
2Al + 3H₂O → Al₂O₃ + 6H⁺ + 6e^- Eq. 477
Al₂O₃ + 6H⁺ ← 2Al³⁺ + 3H₂O Eq. 478
2HO・＋2GSH<->2H2O＋GSSG Eq. 485
2KOH + CO₂ → K₂CO₃ + H₂O Eq. 492
K₂CO₃ + CO₂ + H₂O ← KHCO₃ Eq. 493
Mg + H₂O → H₂ + MgO Eq. 495
HO・ + AH(-) <-> H2O　+ ・A(-) Eq. 499
H2O+hv<->H+OH+e(-) Eq. 476
4KO₂ + 2H₂O → 4KOH + 3O₂ Eq. 491
クロロゲン酸の分解 Eq. 520
[Cu(H₂O)₄]²⁺ + 4NH₃ ← [Cu(NH₃)₄]²⁺ + 4H₂O Eq. 552
C₉H₁₆N₂O + ¹O₂ + H⁺ → C₉H₁₅N₂O₂ + H₂O Eq. 522

参考文献( 書籍・雑誌・URL )

伊藤智博、神保雄次. 化学式ワープロと分子軌道計算～量子力学もコンピュータで解こう～ . 山形大学, 情報処理概論講義ノート, 2018. https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=4709 , （参照 2020-2-18）.
仁科辰夫. 化学種のテーブル . 山形大学, サイバーキャンパス「鷹山」講義ノート, 2011. https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=3764 , （参照 2020-11-10）.

C + O_{2} = {CO}_{2} + 394 kJ

C_{} H_{3} C_{} H_{2} O_{} H_{}

表 1 . 熱化学方程式
反応熱	説明	注目する化学種（係数1）	例

反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱

表 2 . * 化学式の表現
化学種	式	式の種類

水素	元素記号	H
水	分子式	H₂O
水	電子式	H:O:H
水	示成式	H-O-H
水	構造式	H-O-H
水素分子	分子式（化学式）	H₂
硫酸アルミニウム	組成式（化学式）	3Al₂(SO₄)₃
炭酸イオン	イオン式（化学式）	CO₃^2-
アルミン酸イオン	イオン式（化学式）	[Al(OH)₄]^-
蛍光体	賦活	(Cr,Ca,Ba,Mg)₅(PO₄)₃Cl:Eu³⁺
クレーガー＝ビンクの表記法	ショットキー欠陥	null⇔2V_Al^'''+3V_O^・・
クレーガー＝ビンクの表記法	フレンケル欠陥	O_O^×⇄O_i^''+V_O^・・
ダニエル電池	電池式	Zn \| Zn²⁺ \|\| Cu²⁺ \| Cu

化学式には、組成式、構造式、示性式、電子式などがあります。欠陥には、クレーガー＝ビンクの表記法が使われます。デジタル情報としては、 SMILES記法などがあります。また伝統的なファイル形式として、mol形式などがあります。 XML形式としては、CML形式などがあります。


<h3 >
<a  id='yznl4' href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/Sample/@Species.asp?nSpeciesID=4'>
🧪
</a>
<a href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/Sample/@Species.asp?nSpeciesID=4'>
水
</a>
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