反応

表 1 . 熱化学方程式
反応熱	説明	注目する化学種（係数1）	例

反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱

表 2 . 三極式セルでの参照極の種類と標準酸化還元電位
例		備考

銀｜塩化銀電極	AgCl + e^- ↔ Ag + Cl^- `E`º = 0.2223V *	温度、 Cl^-濃度に依存
水銀｜塩化水銀電極	Hg₂Cl₂ + 2e^- ↔ 2Hg(l) + 2Cl^- `E`º = 0.26816V ^*	温度、Cl^-濃度に依存
水銀｜酸化水銀電極	HgO + H₂O + 2e^- ↔ Hg(l) + 2OH^- `E`º = 0.0977V ^*	アルカリ用（アルカリ電池の研究、粘土分散液の研究）、温度、OH^-濃度に依存
水銀｜硫酸水銀電極	Hg₂SO₄ + 2e^- ↔ 2Hg(l) + SO₄²^- `E`º = 0.613V ^*	酸性用（鉛電池の研究、二酸化マンガンの電解合成の研究）、温度、SO₄^2-濃度に依存

4.6. 参照電極, 89
藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著. 電気化学測定法 . 技報堂出版,1984-1-1 （参照 2021-6-29 ） . BAS ^1

)

酸化還元電位

表 3 . 酸化還元電位

電極反応	電位 / V	${(\frac{ⅆ E}{ⅆ T})}_{th}$ / mV/K	${(\frac{ⅆ E}{ⅆ T})}_{isoth}$ / mV/K

2H₂O + 2e^- → 2OH^- + H₂	-0.8285	0.037	-0.834	アルカリ性
H⁺ + 2e^- → H₂	0.000	0.871	0.000	酸性
O₂ + 2H₂O + 4e^- ← 4OH^-	0.401	-0.809	-1.680	アルカリ性
O₂ + 4H⁺ + 4 e^- ← 2H₂O	1.229	0.025	-0.846	酸性

電気化学測定で、電位は、平衡の測定データです。

pH0（酸性）では、1.229（酸素）-0.000（水素）≒1.23、pH14（アルカリ性）では、0.401（酸素）-(-0.8285（水素）)≒1.23となってどちらも同じ1.23Vです。電位-pH図でみると、水の電位窓がpHによらず1.23Vです。この1.23Vが、水電解の電解槽における水の理論分解電圧であり、酸素水素燃料電池の電池の起電力です。

E = E^{0} - \frac{R T}{n F} \ln K

表 4 . * 化学式の表現
化学種	式	式の種類

水素	元素記号	H
水	分子式	H₂O
水	電子式	H:O:H
水	示成式	H-O-H
水	構造式	H-O-H
水素分子	分子式（化学式）	H₂
硫酸アルミニウム	組成式（化学式）	3Al₂(SO₄)₃
炭酸イオン	イオン式（化学式）	CO₃^2-
アルミン酸イオン	イオン式（化学式）	[Al(OH)₄]^-
蛍光体	賦活	(Cr,Ca,Ba,Mg)₅(PO₄)₃Cl:Eu³⁺
クレーガー＝ビンクの表記法	ショットキー欠陥	null⇔2V_Al^'''+3V_O^・・
クレーガー＝ビンクの表記法	フレンケル欠陥	O_O^×⇄O_i^''+V_O^・・
ダニエル電池	電池式	Zn \| Zn²⁺ \|\| Cu²⁺ \| Cu

化学式には、組成式、構造式、示性式、電子式などがあります。欠陥には、クレーガー＝ビンクの表記法が使われます。デジタル情報としては、 SMILES記法などがあります。また伝統的なファイル形式として、mol形式などがあります。 XML形式としては、CML形式などがあります。

Hg(l)+2OH(-)<->HgO(red)+H2O

酸化還元反応

酸化還元電位

◇ 参考文献