Ag   銀

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貴金属として装飾品としてつかいます。酸には溶けませんが、硝酸には溶けます。

化学種 Agに含まれる 元素

• Ag   銀 107.868   1

化学種 Agの 物理量

• 式量: 107.868

• 沸点 Tb 2155
• 融点 Tm 961
• 密度 d 0
• 抵抗率 ρ 0

化学種 Agを含む 材料

• 銀
• 銀ペースト
• 銀及びその水溶性化合物

化学種 Agが関わる 反応

• 2Ag+S(2-)<->Ag2S   Eq. 7
• Ag+2CN(-)<->[Ag(CN)2](-)   Eq. 8
• Ag+I(-)<->AgI   Eq. 9
•   AgCN + e^- ↔   Ag + CN^- Eº = -0.017V   Eq. 10
• Ag+2S2O3(2-)<->[Ag(S2O3)2](3-)   Eq. 11
• 銀の析出反応   Eq. 12
• Ag+SCN(-)<->AgSCN   Eq. 13
•   AgCl + e^- ↔   Ag + Cl^- Eº = 0.2223V   Eq. 14
•   AgN₃ + e^- ↔   Ag + N₃^- Eº = 0.2933V   Eq. 15
• 2Ag+2OH(-)<->Ag2O+H2O   Eq. 16
• Ag+IO3(-)<->AgIO3   Eq. 17
• 2Ag+SeO3(2-)<->Ag2SeO3   Eq. 18
• Ag+2NH3(aq)<->[Ag(NH3)2](+)   Eq. 19
•   Ag2CrO4 + 2e^- ↔   2Ag + [CrO4]^2- Eº = 0.4491V   Eq. 20
• 3Ag+PO4(3-)<->Ag3PO4   Eq. 21
•   Ag₂CO₃ + 2e^- ↔   2Ag + CO₃^2- Eº = 0.47V   Eq. 22
• Ag+BrO(3-)<->AgBrO3   Eq. 23
•   Ag₂SO₄ + 2e^- ↔   2Ag + SO₄^2- Eº = 0.654V   Eq. 25
•   Ag⁺ + e^- ↔   Ag Eº = 0.7991V   Eq. 27
•   2Ag⁺ + Cu →   2Ag + Cu²⁺   Eq. 502

表   1 .  熱化学方程式

反応熱	説明	注目する化学種 （係数1）	例
反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱