OH^-   水酸化物イオン

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水¹⁾はプロトン²⁾と水酸化物イオン³⁾に自己解離（オートプロトリシス）します。

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• (1) 水, Water, H₂O, = 18.01528 g/mol, (化学種).
• (2) プロトン, , H⁺, = 1.00794 g/mol, (化学種).
• (3) 水酸化物イオン, , OH^-, = 17.00734 g/mol, (化学種).

化学種 OH^-に含まれる 元素

• H   水素 1.00794   1
• O   酸素 15.9994   1

化学種 OH^-の 物理量

• 式量: 17.00734

化学種 OH^-を含む 材料

化学種 OH^-が関わる 反応

•   Cu²⁺ + 2OH^- →   Cu(OH)₂   Eq. 558
•   AsO2(-) + 2H₂O + 3e^- ↔   As + 4OH^- Eº = -0.68V   Eq. 36
• AsO2(-)+4OH(-)<->AsO4(3-)+2H2O   Eq. 37
• Br2(l)+4OH(-)<->2BrO(-)+2H2O   Eq. 54
• BrO(-)+4OH(-)<->BrO3(-)+2H2O   Eq. 55
• CN(-)+2OH(-)<->CNO(-)+H2O   Eq. 62
• Cd+2OH(-)<->Cd(OH)2   Eq. 79
•   ClO₃^- + H₂O + 2e^- ↔   ClO₂^- + 2OH^- Eº = 0.295V   Eq. 87
• ClO3(-)+2OH(-)<->ClO4(-)H2O   Eq. 88
•   2ClO^- + 2H₂O + 2e^- ↔   Cl₂ + 4OH^- Eº = 0.421V   Eq. 89
• Cl(-)+6OH(-)<->ClO3(-)+3H2O   Eq. 90
•   ClO₂^- + H₂O + 2e^- ↔   ClO^- + 2OH^- Eº = 0.681V   Eq. 91
•   ClO^- + H₂O + 2e^- ↔   Cl^- + 2OH^- Eº = 0.89V   Eq. 93
• Co+2OH(-)<->Co(OH)2   Eq. 104
• Cr+3OH(-)<->Cr(OH)3(s)   Eq. 109
• [Cr(OH)4](-)+4OH(-)<->CrO4(2-)+4H2O   Eq. 112
•   Cu2O + H₂O + 2e^- ↔   2Cu + 2OH^- Eº = -0.365V   Eq. 117
•   CuO + H₂O + 2e^- ↔   Cu + 2OH^- Eº = -0.29V   Eq. 118
• Cu2O+2OH(-)<->2CuO+H2O   Eq. 119
• Fe+2OH(-)<->Fe(OH)2   Eq. 137
• Fe(OH)2+OH(-)<->Fe(OH)3   Eq. 138
• Ga+4OH(-)<->H2GaO3(-)+H2O   Eq. 145
• Ge+5OH(-)<->HGeO3(-)+2H2O   Eq. 150
• 2Ag+2OH(-)<->Ag2O+H2O   Eq. 16
• Ag2O+2OH(-)<->2AgO+H2O   Eq. 24
•   Ag2O3 + H₂O + 2e^- ↔   2AgO + 2OH^- Eº = 0.739V   Eq. 26
•   [Al(OH)₄]^- + 3e^- ↔   Al + 4OH^- Eº = -2.31V   Eq. 28
•   Al(OH)₃ + 3e^- ↔   Al + 3OH^- Eº = -2.3V   Eq. 29
•   HgO + H₂O + 2e^- ↔   Hg(l) + 2OH^- Eº = 0.0977V   Eq. 157
• I(-)+6OH(-)<->IO3(-)+3H2O   Eq. 164
• I(-)+2OH(-)<->IO(-)+H2O   Eq. 165
• Mg+2OH(-)<->Mg(OH)2(s)   Eq. 187
• Mn+2OH(-)<->Mn(OH)2   Eq. 190
• 2Mn(OH)2+2OH(-)<->Mn2O3+3H2O   Eq. 192
•   MnO₂ + 2H₂O + 2e^- ↔   Mn(OH)₂ + 2OH^- Eº = -0.05V   Eq. 193
•   2MnO₂ + H₂O + 2e^- ↔   Mn₂O₃ + 2OH^- Eº = 0.15V   Eq. 194
• MnO2+4OH(-)<->MnO4(-)+2H2O   Eq. 196
• Mo+4OH(-)<->MoO2+2H2O   Eq. 200
• Mo+8OH(-)<->MoO4(2-)+4H2O   Eq. 201
• MoO2+4OH(-)<->MoO4(2-)+2H2O   Eq. 202
• NO2(-)+2OH(-)<->NO3(-)+H2O   Eq. 207
• 2NH3(aq)+2OH(-)<->N2H4(aq)+2H2O   Eq. 208
• NH3(aq)+2OH(-)<->NH2OH(aq)+H2O   Eq. 209
• N2H4(aq)+2OH(-)<->2NH2OH(aq)   Eq. 210
•   Ni(OH)2 + 2e^- ↔   Ni + 2OH^- Eº = -0.72V   Eq. 226
• Ni(OH)2+OH(-)<->Ni(OH)3   Eq. 230
•   NiO2 + 2H₂O + 2e^- ↔   Ni(OH)₂ + 2OH^- Eº = 0.49V   Eq. 231
•   2H₂O + 2e^- ↔   2OH^- + H₂ Eº = -0.8285V   Eq. 241
• HO2(-)(aq)+OH(-)<->O2+H2O   Eq. 244
•   HO₂^- + H₂O + e^- ↔   HO + 2OH^- Eº = 0.184V   Eq. 246
• HO2(-)(aq)+OH(-)<->O2(-)(aq)+H2O   Eq. 247
•   O₂ + 2H₂O + 4e^- ↔   4OH^- Eº = 0.401V   Eq. 248
• 4OH(-)<->O2(-)(aq)+2H2O   Eq. 249
• 3OH(-)<->HO2(-)(aq)+H2O   Eq. 251
•   O₃ + H₂O + 2e^- ↔   O₂ + 2OH^- Eº = 1.246V   Eq. 254
•   O(g) + H₂O + 2e^- ↔   2OH^- Eº = 1.602V   Eq. 256
• OH(-)<->OH   Eq. 259
•   PbO(red) + H₂O + 2e^- ↔   Pb + 2OH^- Eº = -0.58V   Eq. 274
• PbO(red)+2OH(-)<->PbO2(α)+H2O   Eq. 282
• S2O4(2-)+4OH(-)<->2SO3(2-)+2H2O   Eq. 320
•   SO₄^2- + H₂O + 2e^- ↔   SO3^2- + 2OH^- Eº = -0.936V   Eq. 321
• S2O3(2-)+6OH(-)<->2SO3(2-)+3H2O   Eq. 322
• Sb+4OH(-)<->SbO2(-)+2H2O   Eq. 333
• Se+6OH(-)<->SeO3(2-)+3H2O   Eq. 340
•   SeO4(2-) + H₂O + 2e^- ↔   SeO3^2- + 2OH^- Eº = 0.031V   Eq. 342
• Si+6OH(-)<->SiO3(2-)+3H2O   Eq. 345
• TeO3(2-)+2OH(-)<->TeO4(2-)+H2O   Eq. 367
• Th+4OH(-)<->ThO2+2H2O   Eq. 370
• Tl+OH(-)<->TlOH(s)   Eq. 382
• TlOH+2OH(-)<->Tl(OH)3   Eq. 384
• W+8OH(-)<->WO4(2-)+4H2O   Eq. 396
•   [Zn(OH)₄]^2- + 2e^- ↔   Zn + 4OH^- Eº = -1.285V   Eq. 405
•   Zn(OH)₂ + 2e^- ↔   Zn + 2OH^- Eº = -1.246V   Eq. 406
•   NH₃ + H₂O →   NH₄⁺ + OH^-   Eq. 437
• アニリン   Eq. 438
•   Fe²⁺ + H₂O₂ →   HO・ + OH^- + Fe³⁺   Eq. 472
•   Fe²⁺ + HO・ →   OH^- + Fe³⁺   Eq. 473

表   1 .  熱化学方程式

反応熱	説明	注目する化学種 （係数1）	例
反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱