Au+2Cl(-)<->[AuCl2](-)

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酸化還元電位=1.154

表   1 .  熱化学方程式

反応熱	説明	注目する化学種 （係数1）	例
反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱

表   2 .  三極式セル での 参照極 の種類と 標準酸化還元電位

例		備考
銀｜塩化銀電極	AgCl + e- ↔   Ag + Cl- Eº = 0.2223V*	温度、 Cl-濃度に依存
水銀｜塩化水銀電極	Hg2Cl2 + 2e- ↔   2Hg(l) + 2Cl- Eº = 0.26816V *	温度、Cl-濃度に依存
水銀｜酸化水銀電極	HgO + H2O + 2e- ↔   Hg(l) + 2OH- Eº = 0.0977V *	アルカリ用（アルカリ電池の研究、粘土分散液の研究）、温度、OH-濃度に依存
水銀｜硫酸水銀電極	Hg2SO4 + 2e- ↔   2Hg(l) + SO42- Eº = 0.613V *	酸性用（鉛電池の研究、二酸化マンガンの電解合成の研究）、温度、SO42-濃度に依存

4.6. 参照電極, 89
藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著. 電気化学測定法 . 技報堂出版,1984-1-1 （ 参照 2021-6-29 ） .

BAS ^{1 )}

電極反応	電位 / V	${\left(\frac{dE}{dT}\right)}_{\mathrm{th}}$ / mV/K	${\left(\frac{dE}{dT}\right)}_{\mathrm{isoth}}$ / mV/K
2H2O + 2e-  →    2OH- + H2	-0.8285	0.037	-0.834	アルカリ性
H+ + 2e-  →    H2	0.000	0.871	0.000	酸性
O2 + 2H2O + 4e-  ←    4OH-	0.401	-0.809	-1.680	アルカリ性
O2 + 4H+ + 4 e-  ←    2H2O	1.229	0.025	-0.846	酸性

電気化学測定で、 電位 は、平衡の 測定 データです。

pH0（酸性）では、1.229（酸素）-0.000（水素）≒1.23、pH14（アルカリ性）では、0.401（酸素）-(-0.8285（水素）)≒1.23となって どちらも同じ1.23Vです。 電位-pH図でみると、 水の電位窓がpHによらず1.23Vです。 この1.23Vが、水電解の電解槽における水の理論分解電圧であり、酸素水素燃料電池の電池の起電力です。

表   4 .  *  化学式の表現

化学種	式	式の種類	例
水素	元素記号	H
水	分子式	H2O
水	電子式	H:O:H
水	示成式	H-O-H
水	構造式	H-O-H
水素分子	分子式（化学式）	H2
硫酸アルミニウム	組成式（化学式）	3Al2(SO4)3
炭酸イオン	イオン式（化学式）	CO32-
アルミン酸イオン	イオン式（化学式）	[Al(OH)4]-
蛍光体	賦活	(Cr,Ca,Ba,Mg)5(PO4)3Cl:Eu3+
クレーガー＝ビンクの表記法	ショットキー欠陥	null⇔2VAl'''+3VO・・
クレーガー＝ビンクの表記法	フレンケル欠陥	OO×⇄Oi''+VO・・
ダニエル電池	電池式	Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu

化学式には、組成式、構造式、示性式、電子式などがあります。 欠陥 には、クレーガー＝ビンクの表記法が使われます。 デジタル情報としては、 SMILES記法などがあります。 また伝統的なファイル形式として、mol形式などがあります。 XML形式としては、CML形式などがあります。

◇ 参考文献