⇒#161@反応;
イオン化傾向
K<->K(+)1)
Ca<->Ca(2+)2)
Na<->Na(+)3)
Mg<->Mg(2+)4)
Al<->Al(3+)5)
＝＝＝＝＝
Zn<->Zn(2+)6)
Fe<->Fe(2+)7)
Ni<->Ni(2+)8)
Sn<->Sn(2+)9)
Pb<->Pb(2+)10)
＝＝＝＝＝
Cu<->Cu(2+)11)
2Hg<->Hg2(2+)12)
| 例 | 備考 | |
|---|---|---|
| 銀｜塩化銀電極 | AgCl + e- ↔ Ag + Cl- Eº = 0.2223V* | 温度、 Cl-濃度に依存 |
| 水銀｜塩化水銀電極 | Hg2Cl2 + 2e- ↔ 2Hg(l) + 2Cl- Eº = 0.26816V * | 温度、Cl-濃度に依存 |
| 水銀｜酸化水銀電極 | HgO + H2O + 2e- ↔ Hg(l) + 2OH- Eº = 0.0977V * | アルカリ用（アルカリ電池の研究、粘土分散液の研究）、温度、OH-濃度に依存 |
| 水銀｜硫酸水銀電極 | Hg2SO4 + 2e- ↔ 2Hg(l) + SO42- Eº = 0.613V * | 酸性用（鉛電池の研究、二酸化マンガンの電解合成の研究）、温度、SO42-濃度に依存 |
| 電極反応 |
電位
/ V |
/ mV/K |
/ mV/K |
|
|---|---|---|---|---|
| 2H2O + 2e- → 2OH- + H2 | -0.8285 | 0.037 | -0.834 | アルカリ性 |
| H+ + 2e- → H2 | 0.000 | 0.871 | 0.000 | 酸性 |
| O2 + 2H2O + 4e- ← 4OH- | 0.401 | -0.809 | -1.680 | アルカリ性 |
| O2 + 4H+ + 4 e- ← 2H2O | 1.229 | 0.025 | -0.846 | 酸性 |
pH0（酸性）では、1.229（酸素）-0.000（水素）≒1.23、pH14（アルカリ性）では、0.401（酸素）-(-0.8285（水素）)≒1.23となって どちらも同じ1.23Vです。 電位-pH図でみると、 水の電位窓がpHによらず1.23Vです。 この1.23Vが、水電解の電解槽における水の理論分解電圧であり、酸素水素燃料電池の電池の起電力です。
| 化学種 | 式 | 式の種類 | 例 |
|---|---|---|---|
| 水素 | 元素記号 | H | |
| 水 | 分子式 | H2O | |
| 水 | 電子式 | H:O:H | |
| 水 | 示成式 | H-O-H | |
| 水 | 構造式 | H-O-H | |
| 水素分子 | 分子式（化学式） | H2 | |
| 硫酸アルミニウム | 組成式（化学式） | 3Al2(SO4)3 | |
| 炭酸イオン | イオン式（化学式） | CO32- | |
| アルミン酸イオン | イオン式（化学式） | [Al(OH)4]- | |
| 蛍光体 | 賦活 | (Cr,Ca,Ba,Mg)5(PO4)3Cl:Eu3+ | |
| クレーガー＝ビンクの表記法 | ショットキー欠陥 | null⇔2VAl'''+3VO・・ | |
| クレーガー＝ビンクの表記法 | フレンケル欠陥 | OO×⇄Oi''+VO・・ | |
| ダニエル電池 | 電池式 | Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu |
化学式には、組成式、構造式、示性式、電子式などがあります。 欠陥 には、クレーガー＝ビンクの表記法が使われます。 デジタル情報としては、 SMILES記法などがあります。 また伝統的なファイル形式として、mol形式などがあります。 XML形式としては、CML形式などがあります。
