⇒#76@反応;

Ca<->Ca(2+)

酸化還元反応

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html :
酸化還元電位=-2.84

イオン化傾向。電極電位 ¹⁾は標準電極電位とネルンストの式²⁾で計算できます。

Li<->Li(+)³⁾
K<->K(+)⁴⁾
Ca<->Ca(2+)⁵⁾
Na<->Na(+)⁶⁾
Mg<->Mg(2+)⁷⁾
Al<->Al(3+)⁸⁾
＝＝＝＝＝
Zn<->Zn(2+)⁹⁾
Fe<->Fe(2+)¹⁰⁾
Ni<->Ni(2+)¹¹⁾
Sn<->Sn(2+)¹²⁾
Pb<->Pb(2+)¹³⁾
＝＝＝＝＝
Cu<->Cu(2+)¹⁴⁾
2Hg<->Hg2(2+)¹⁵⁾
＝＝＝＝＝
Ag<->Ag(+)¹⁶⁾
Pt<->Pt(2+)¹⁷⁾
Au<->Au(+)¹⁸⁾

(1) 電位(poitential) E [ボルト].
(2) ネルンストの式, (計算).
(3)   Li⁺ + e^- =   Li, E = -3.045 V, (反応-183).
(4)   K⁺ + e^- =   K, E = -2.925 V, (反応-181).
(5)   Ca²⁺ + 2e^- =   Ca, E = -2.84 V, (反応-76).
(6)   Na⁺ + e^- =   Na, E = -2.714 V, (反応-222).
(7)   Mg²⁺ + 2e^- =   Mg, E = -2.356 V, (反応-189).
(8)   Al³⁺ + 3e^- =   Al, E = -1.676 V, (反応-31).
(9)   Zn²⁺ + 2e^- =   Zn, E = -0.7626 V, (反応-3).
(10)   Fe²⁺ + 2e^- =   Fe, E = -0.44 V, (反応-139).
(11)   Ni(2+) + 2e^- =   Ni, E = -0.257 V, (反応-228).
(12)   Sn²⁺ + 2e^- =   Sn, E = -0.1375 V, (反応-354).
(13)   Pb²⁺ + 2e^- =   Pb, E = -0.1263 V, (反応-281).
(14)   Cu²⁺ + 2e^- =   Cu, E = 0.34 V, (反応-125).
(15)   Hg2(2+) + 2e^- =   Hg, E = 0.796 V, (反応-161).
(16)   Ag⁺ + e^- =   Ag, E = 0.7991 V, (反応-27).
(17)   Pt(2+) + 2e^- =   Pt, E = 1.188 V, (反応-299).
(18)   Au(+) + e^- =   Au, E = 1.83 V, (反応-46).

表 1 . 熱化学方程式
反応熱	説明	注目する化学種（係数1）	例

反応熱	化学反応で発熱したり吸熱したりする熱
生成熱	化合物1molがその成分元素の単体から生成するときの反応熱。
燃焼熱
中和熱
溶解熱
融解熱（凝固熱）
蒸発熱（凝縮熱）
昇華熱

表 2 . 三極式セルでの参照極の種類と標準酸化還元電位
例		備考

銀｜塩化銀電極	AgCl + e^- ↔ Ag + Cl^- `E`º = 0.2223V *	温度、 Cl^-濃度に依存
水銀｜塩化水銀電極	Hg₂Cl₂ + 2e^- ↔ 2Hg(l) + 2Cl^- `E`º = 0.26816V ^*	温度、Cl^-濃度に依存
水銀｜酸化水銀電極	HgO + H₂O + 2e^- ↔ Hg(l) + 2OH^- `E`º = 0.0977V ^*	アルカリ用（アルカリ電池の研究、粘土分散液の研究）、温度、OH^-濃度に依存
水銀｜硫酸水銀電極	Hg₂SO₄ + 2e^- ↔ 2Hg(l) + SO₄²^- `E`º = 0.613V ^*	酸性用（鉛電池の研究、二酸化マンガンの電解合成の研究）、温度、SO₄^2-濃度に依存

4.6. 参照電極, 89
藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著. 電気化学測定法 . 技報堂出版,1984-1-1 （参照 2021-6-29 ） . BAS ^1

)

表 3 . 酸化還元電位

電極反応	電位 / V	${(\frac{ⅆ E}{ⅆ T})}_{th}$ / mV/K	${(\frac{ⅆ E}{ⅆ T})}_{isoth}$ / mV/K

2H₂O + 2e^- → 2OH^- + H₂	-0.8285	0.037	-0.834	アルカリ性
H⁺ + 2e^- → H₂	0.000	0.871	0.000	酸性
O₂ + 2H₂O + 4e^- ← 4OH^-	0.401	-0.809	-1.680	アルカリ性
O₂ + 4H⁺ + 4 e^- ← 2H₂O	1.229	0.025	-0.846	酸性

化学式には、組成式、構造式、示性式、電子式などがあります。デジタル情報としては、 SMILES記法などがあります。また伝統的なファイル形式として、mol形式などがあります。 XML形式としては、CML形式などがあります。

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