1.
化学結合では、化合物中の元素がそれぞれ結びつくことをいう。化学結合の主役は電子といえます。共有結合、イオン結合、金属結合、分子間結合などに分類されます。それぞれの結合の中間的性質を持つ場合もありますのであまり単純化しすぎない注意も必要です。
【関連書籍】
物質の構成1)
物質の構造2)
物質の構成3)
無機化学（目次）4)
5)
6)
2.
化学結合
3.
化学結合化学結合のイメージ
化学結合はよく球を結びつけるバネにたとえられることがある。しかし、現実の化学結合はバネとは異なる。バネの力学を支配するフックの法則についてまず説明すること。次に、原子間の結合距離を伸ばしたり縮めたりすると、「ポテンシャルエネルギー」がどのように変化するかを図示して説明する。
補足説明：「熱膨張はなぜ起こるか」（鵜沼）
共有結合・イオン結合・配位結合・水素結合・金属結合
塩化アンモニウムの構造は？と聞かれて４つの水素と１つの塩素を窒素のまわりに並べて窒素と結んだ。うん、窒素は５価も取れるはずだ‥‥でも、このヒトデのような構造、どこかちょっと変だぞ？ 活性化エネルギーって何をするためのエネルギー？ 結合の種類を分類することは化合物を分類する第一歩である。代表的な化学結合の種類と化合物の性質について解説する。
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分子軌道と分子の形
米沢は東北でも指折りの豪雪地帯である。美しい雪の結晶を毎年身近に観察できる。雪の結晶はもちろん水の結晶である。あの六角形はどのようにして形成されたものだろうか。分子の軌道と分子の形について解説し、分子の形が化学反応に及ぼす影響について明らかにする。
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補足説明：「ハンカチと結晶と回折」（仁科）
4.
化学物質を構成する原子や分子の結合のことです。有機化合物の飽和化合物は単結合からなり、不飽和化合物が二重結合、三重結合を含みます。5.
（基本無機化学p.38～43。ただし説明の順序を入れ替えてある）
＜この項目のポイント＞
② 分子軌道法による共有結合の考え方、σ結合とπ結合の定義 … 結合性軌道と反結合性軌道。
③ 簡単な等核２原子分子の分子軌道と結合次数 … 特に酸素分子と分子イオンの分子軌道。
・波動関数（軌道関数） … 原子中の電子の軌道は、（非常に複雑な）関数で表現することができる。
例） 2py軌道の波動関数
かなり厳密さを欠くが、軌道の形と波動関数の形は似ていると考えてよい。また、とき
には「軌道」と「波動関数」が同じ意味に使われたりすることもある。
・線形結合（テキスト中の用語） … この「結合」という言葉は化学結合のことではなくて、足し算、引き算
ということ。原子の結合を原子の波動関数の足し算、引き算で表現するのが分子軌道法。
＊上の二つの言葉は量子化学で詳しく説明される。ここでは気にしないこと。
σ結合： ある結合を結合軸に平行に見たとき、原子軌道の投影図形がs軌道に似ている結合。
（テキストではもっと複雑な表現になっているが、今は気にしないこと）
π結合： 結合軸に平行に見たときの原子軌道の投影図形がp軌道に似ている結合。
原子軌道（軌道関数）の重なりの程度が大きいほど「強い結合」ができる。
1)2pz軌道同士のσ結合と、2py軌道同士のπ結合とでは、どちらの結合が強いか？
３－３ 結合性軌道と反結合性軌道 … 厳密な理解は後回しにして、以下の重要事項を覚えること。
① ２個の原子が１本ずつ軌道を重ね合わせて共有結合を作るときには、もともとの原子軌道は一旦消
滅し、新たに１本の「結合性軌道」と１本の「反結合性軌道」ができる。これらを「分子軌道」という。
下の図の縦軸はエネルギーを表す。
重要② 結合性軌道はもとの原子軌道よりもエネルギーが低く、反結合性軌道はエネルギーが高い。
したがって、結合性軌道は結合を作り、反結合性軌道は結合を解消しようとする軌道である。
原子軌道の重なりが大きいほど、結合性軌道のエネルギーは低く、反結合性軌道のエネルギ
ーは高くなる。
重要③ 電子はPauliの原理とHundの規則に従い、分子軌道に入りなおす。
したがって、今２個の水素原子から水素分子ができることを考えると、水素分子の「分子軌道」には電子は中央のように入る。
問題：分子軌道に入った電子のエネルギーは、もとの原子軌道のときと比べてどのように変化したか？
すなわち、共有結合ができるということは、電子がもともとの原子軌道よりもエネルギーの低い分子軌道（結合性軌道）に入ることによって、電子のエネルギーが安定になるという現象が起こるということである。
＜確認＞ He2という分子が存在しない理由を分子軌道に基づいて説明せよ。
今、結合軸に向いたp軌道をpz軌道とすると、pz軌道同士はσ結合、py同士とpx同士はπ結合を作る。σ結合の方が軌道の重なりが大きいから、p軌道だけに注目すると、下図中央のような分子軌道ができる。
（結合がキャンセルされる）から、考えなくて良い。
上図中央に、２×４個の電子を③に従って
配置すると、右下に示すようになる。
の電子と、反結合性軌道に入った２個の電子（これ
（点電子式）では説明できないことに注意すること。
＊B2、C2、N2の分子軌道は、2s由来の軌道との相互作用があるため、O2と同じようには考えることができ
ない。テキストはやや厳密に書きすぎているので、理解しにくいかもしれない。これらの分子軌道につい
ては、今のところ理解しなくても良い。
３－５ 結合次数
「結合次数」 ＝ ｛（結合性軌道内の電子数）－（反結合性軌道内の電子数）｝÷２
点電子式でいうところの、○重結合とほぼ同じ意味。しかし結合次数は整数でないこともある。
宿題
２．スーパーオキサイドアニオン（O2－) …これは活性酸素の一種で生体の老化と深いかかわりがある…
の結合次数はいくらか。
３．酸素分子、酸素分子イオン（O2＋）、スーパーオキサイドアニオンを、結合距離が短いと思われる順に並
べよ。
４．NO、NO＋、NO－の分子および分子イオンの分子軌道はO2分子と同様に描くことができる。それぞれの分子
軌道に電子を配置し、結合次数を答えよ。また、点電子式でNO分子が何重結合かを言い当てることがで
きるだろうか？
５．過酸化水素(H2O2)の点電子式を書け。このときO-O結合は何重結合になるか？その点電子式が正しいか
どうか、過酸化物イオン(O22-)の分子軌道に電子を配置して確かめよ。分子軌道はO2分子と同様である。
６．高校の教科書を参考にして、以下の問題を解け。
６－１ 弱酸とは何か。２０～３０字程度で簡単に説明せよ。
６－２ 弱酸の性質を正しく記述しているものを以下の中からふたつ選べ。
① 弱酸とその塩の混合水溶液で緩衝液を作ることができる。
② 弱酸とその塩の混合水溶液のpHの値は常に７より大きい。
④ 弱酸の水溶液では、弱酸の濃度が大きいほど電離度は小さい。
６－３ リン酸は弱酸である。リン酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起こる変化のうち、正し
いものを下からふたつ選べ。
① PO43－の濃度が大きくなる。
② pHの値が小さくなる。
④ 吸熱反応が起こる。
⑤ O2が発生する。
⑥ H2が発生する。
７．（予習問題）酢酸を濃硫酸に溶かすと、下のような解離平衡が生じる。左辺の（ブレンステッド）酸はどれか。またその共役塩基はどれか。
CH3COOH + H2SO4 → CH3COOH2＋ + HSO4－