👨‍🏫銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正

同じ手順でもう1本作成する。2本の電極を飽和KCl溶液に浸漬し下記のような電池を作成し、電位差をデジタルテスターで確認する。電位差が5mV以内であることを確かめる。もし、2本の電極電位が5mV以上ある場合は、うまく出来ていないと思われる方を作成しなおし、電位差が5mV以内になるまで繰り返す。10mLビーカーを2個用いて塩橋で接続する。塩橋にはシリコンゴム管を用いる。煮溶かした電解質-寒天溶液を専用スポイトで吸い上げて固め、ゴム管の両端をカットする。

→参考書：電気化学測定法(上)　技報堂出版、p96「新しく作った電極の電位チェック」

→参考書：電気化学測定法(上)　技報堂出版、p94「塩橋の作り方」

Ag/AgCl/KCl//KCl/AgCl/Ag　　（※　//＝塩橋）

【基礎】

電圧計の基本操作とアッテネータの作成 ¹⁾

イオン化傾向と電位 ²⁾

［新訂物理図解

直流回路（p.102）
電気抵抗の接続と合成抵抗、電池の起電力¹⁾と内部抵抗²⁾、キルヒホッフの法則、メートルブリッジ、ポテンショメーター
(1) 起電力 E / V.
(2) 内部抵抗 R / Ω.
出典：
直流回路
（中村英二、吉沢康和. 新訂物理図解. 第一学習社, . ） ³⁾

］p.103または［応用物理化学Ⅱ

10.電池の起電力

化学電池の表し方と起電力
可逆起電力とＧｉｂｂｓエネルギー
標準電極電位
電池の起電力と熱力学量
平衡定数と溶解度積
電極（半電池）の種類
濃淡電池
実用電池

応用物理化学II（目次）
目次
エネルギー論序章
気体の巨視的性質
エネルギーに関する基本法則¹⁾
熱化学
エネルギー変換サイクル²⁾
溶体のエネルギー論
相平衡³⁾
化学平衡
電解質溶液
電池の起電力⁴⁾
(1) エネルギーに関する基本法則
田薫、原納淑郎、鈴木啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
(2) エネルギー変換サイクル
田薫、原納淑郎、鈴木啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
(3) 相平衡
田薫、原納淑郎、鈴木啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
(4) 電池の起電力
田薫、原納淑郎、鈴木啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
出典：
応用物理化学II（目次）
（田薫、原納淑郎、鈴木啓三. 応用物理化学II. 培風館, . ） ¹⁾
(1) 田薫、原納淑郎、鈴木啓三. 応用物理化学II. 培風館, 1990. .
出典：
電池の起電力
（田薫、原納淑郎、鈴木啓三. 応用物理化学II. 培風館, . ） ⁴⁾

］p.191の図10･2を参考にして、ポッゲンドルフの補償法による電位差測定の回路を組む（ポテンショメーター電流と電圧の測定 ⁵⁾）。検流計の替わりにコンパレータを使う。以下のダニエル電池を作成し＊1）、標準電池の代用とする。白金以外の金属は測定直前に研磨後、0.1N HClで前処理を行い、水で十分に洗浄する。

【試薬】

銅 ⁶⁾／亜鉛 ⁷⁾／銀 ⁸⁾／塩酸／塩化カリウム ⁹⁾／硫酸銅硫酸銅（Ⅱ）五水和物 ¹⁰⁾／硫酸亜鉛硫酸亜鉛七水和物 ¹¹⁾

Ag+Cl(-)<->AgCl銀塩化銀：Ag+Cl(-)<->AgCl ¹²⁾

【参考文献】

電気的仕事の意味
・自由エネルギー
電池の起電力と分解電圧
・ダニエル電池
電極、照合電極、塩橋、半電池、標準電極電位、標準水素電極電位

自由エネルギーと化学平衡¹⁾
(1) > 自由エネルギーと化学平衡
井上勝也著, 現代物理化学序説改訂版, 培風館, (1981).
出典：
電池の起電力と分解電圧
（井上勝也著. 現代物理化学序説改訂版. 培風館, . ） ¹³⁾

【関連講義】
無機・分析化学応用実験,銀／塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正 ¹⁾
卒業研究（Ｃ１-電気化学２００４～）,第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）²⁾

セルの組立―電池式の書き方と電極の呼び方―³⁾
銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正
第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）
セルの組立―電池式の書き方と電極の呼び方―
(1) 特になし > 電池の起 > 電池の起 > 銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正,電池の起電力～平衡論的取り扱い～
遠藤昌敏,無機・分析化学応用実験, 講義ノート, (2006).
(2) 実験方法 > 材料＆試 > 電極の種 > 第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）,電極の種類と作成
 仁科辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).
(3) > セルの組立―電池式の書き方と電極の呼び方―,
立花　和宏,電気化学, 講義ノート, (2015).
出典：
電気化学セルの構成
（藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著. 電気化学測定法. 技報堂出版, . ） ¹⁴⁾

。

(1) 遠藤昌敏. 無機・分析化学基礎実験：電圧計の基本操作とアッテネータの作成. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=948. (参照2006-10-23).
(2) 遠藤昌敏. 無機・分析化学応用実験：イオン化傾向と電位. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=1033. (参照2006-11-09).
(3) 中村英二、吉沢康和. 新訂物理図解. 第一学習社, 1984. .
(4) 田薫、原納淑郎、鈴木啓三. 応用物理化学II. 培風館, 1990. .
(5) 遠藤昌敏. 無機・分析化学基礎実験：電流と電圧の測定. /amenity/Syllabus/@Lecture.asp?nLectureID=946. (参照2006-10-23).
(6) 銅, Copper, Cu, = 63.546 g/mol, (化学種).
(7) 亜鉛, Zinc, Zn, = 65.39 g/mol, (化学種).
(8) 銀, Silver, Ag, = 107.868 g/mol, (化学種).
(9) 塩化カリウム, , KCl, = 74.5513 g/mol, (化学種).
(10) 硫酸銅（Ⅱ）五水和物, Copper(II) sulfate pentahydrate , CuSO₄・5H₂O, = 249.686 g/mol, (化学種).
(11) 硫酸亜鉛七水和物, Zinc sulfate , ZnSO₄・7H₂O, = 179.46888 g/mol, (化学種).
(12) AgCl + e^- ↔ Ag + Cl^- Eº = 0.2223V, = 0.2223 V, (反応-14).
(13) 井上勝也著. 現代物理化学序説改訂版. 培風館, 198. .
(14) 藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著. 電気化学測定法. 技報堂出版, 1984. .

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関連の展示品

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◇ 参考文献( 書籍・雑誌・URL )

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