銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正

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無機・分析化学応用実験 の単元です。

小単元

概要

同じ手順でもう1本作成する。2本の電極を飽和KCl溶液に浸漬し下記のような電池を作成し、電位差をデジタルテスターで確認する。電位差が5mV以内であることを確かめる。もし、2本の電極電位が5mV以上ある場合は、うまく出来ていないと思われる方を作成しなおし、電位差が5mV以内になるまで繰り返す。10mLビーカーを2個用いて塩橋で接続する。塩橋にはシリコンゴム管を用いる。煮溶かした電解質-寒天溶液を専用スポイトで吸い上げて固め、ゴム管の両端をカットする。

→参考書：電気化学測定法(上)　技報堂出版、p96「新しく作った電極の電位チェック」

→参考書：電気化学測定法(上)　技報堂出版、p94「塩橋の作り方」

Ag/AgCl/KCl//KCl/AgCl/Ag　　（※　//＝塩橋）

【基礎】

電圧計の基本操作とアッテネータの作成1)

イオン化傾向と電位2)

［新訂物理図解

直流回路（p.102）
電気抵抗の接続と合成抵抗、電池の起電力1)と内部抵抗2)、キルヒホッフの法則、メートルブリッジ、ポテンショメーター
(1) 起電力 E / V.
(2) 内部抵抗 R / Ω.
出典：
直流回路
（中村英二、吉沢康和. 新訂物理図解. 第一学習社, . ） 3)
］p.103または［応用物理化学Ⅱ

10.電池の起電力

化学電池の表し方と起電力

可逆起電力とＧｉｂｂｓエネルギー

標準電極電位

電池の起電力と熱力学量

平衡定数と溶解度積

電極（半電池）の種類

濃淡電池

実用電池

応用物理化学II（目次）

目次
エネルギー論序章
気体の巨視的性質
エネルギーに関する基本法則1)
熱化学
エネルギー変換サイクル2)
溶体のエネルギー論
相平衡3)
化学平衡
電解質溶液
電池の起電力4)
(1) エネルギーに関する基本法則
田 薫、原納 淑郎、鈴木 啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
(2) エネルギー変換サイクル
田 薫、原納 淑郎、鈴木 啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
(3) 相平衡
田 薫、原納 淑郎、鈴木 啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
(4) 電池の起電力
田 薫、原納 淑郎、鈴木 啓三, 応用物理化学II, 培風館, (1990).
出典：
応用物理化学II（目次）
（田 薫、原納 淑郎、鈴木 啓三. 応用物理化学II. 培風館, . ） 1)
出典：
電池の起電力
（田 薫、原納 淑郎、鈴木 啓三. 応用物理化学II. 培風館, . ） 4)
］p.191の図10･2を参考にして、ポッゲンドルフの補償法による電位差測定の回路を組む（ポテンショメーター電流と電圧の測定5)）。検流計の替わりにコンパレータを使う。以下のダニエル電池を作成し＊1）、標準電池の代用とする。白金以外の金属は測定直前に研磨後、0.1N HClで前処理を行い、水で十分に洗浄する。

【試薬】

銅6)／亜鉛7)／銀8)／塩酸／塩化カリウム9)／硫酸銅硫酸銅（Ⅱ）五水和物10)／硫酸亜鉛硫酸亜鉛七水和物11)

Ag+Cl(-)<->AgCl銀塩化銀：Ag+Cl(-)<->AgCl12)

【参考文献】

電気的仕事の意味
・自由エネルギー
電池の起電力と分解電圧
・ダニエル電池
電極、照合電極、塩橋、半電池、標準電極電位、標準水素電極電位

自由エネルギーと化学平衡1)
(1)  > 自由エネルギーと化学平衡
井上 勝也 著, 現代物理化学序説 改訂版, 培風館, (1981).
出典：
電池の起電力と分解電圧
（井上 勝也 著. 現代物理化学序説 改訂版. 培風館, . ） 13)

【関連講義】

無機・分析化学応用実験,銀／塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正1)

卒業研究（Ｃ１-電気化学２００４～）,第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）2)

セルの組立―電池式の書き方と電極の呼び方―3)

銀｜塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正
第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）
セルの組立―電池式の書き方と電極の呼び方―
出典：
電気化学セルの構成
（藤嶋昭, 相澤益男, 井上徹著. 電気化学測定法. 技報堂出版, . ） 14)
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関連の展示品

参考文献（ 書籍 ・論文 ・ＵＲＬ）