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電極反応
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<ul>
<!-- 書評 書評 書評 9.4. 電極反応 書評 書評 書評 -->
<li>
<a target="_blank" href="https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@BookReview.asp?nBookReviewID=1221"> 9.4. 電極反応 </a>
<br/> P. W. Atkins [著]/千原秀昭, 稲葉章訳.
<cite> <a href="https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@BookRequest.asp?nBookRequestID=357"> アトキンス物理化学要論 第４版 </a> </cite>.
東京化学同人, （ <a href="https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@BookReview.asp?nBookReviewID=1221"> 参照 2011-6-1 </a> ） .
</li>
<!-- 書評 書評 書評 9.4. 電極反応 書評 書評 書評 -->
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【関連講義】
銀／塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正1)
卒業研究（Ｃ１-電気化学２００４～）,アルミニウムの不働態化とサイクリックボルタモグラムの基礎2)
第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）3)
電極の種類と作成4)
甘こう（カロメル）電極5)
銀／塩化銀電極6)
水銀／硫酸第一水銀電極（濃酸性電解液用）
水銀／酸化水銀電極（濃アルカリ性電解液用）7)
特になし > 電池の起 > 電池の起 > 銀／塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正,電池の起電力～平衡論的取り扱い～
遠藤 昌敏,無機・分析化学応用実験, 講義ノート, (2006).
年間計画 > イベント > 課題実験 > アルミニウムの不働態化とサイクリックボルタモグラムの基礎,課題実験（４月）
仁科 辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2005).
実験方法 > 材料＆試 > 電極の種 > 第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）,電極の種類と作成
仁科 辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).
実験方法 > 材料＆試 > 電極の種類と作成,材料＆試料
仁科 辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2007).(1) 特になし > 電池の起 > 電池の起 > 銀／塩化銀電極（基準電極）の作成とエレクトロメータの較正,電池の起電力～平衡論的取り扱い～<%nExtID=1221:szRefType="book":szRefHeadLine="P. W. Atkins [著]/千原秀昭, 稲葉章訳,アトキンス物理化学要論 第４版,東京化学同人,9.4. 電極反応(1998)"%>
遠藤 昌敏,無機・分析化学応用実験, 講義ノート, (2006).
(2) 年間計画 > イベント > 課題実験 > アルミニウムの不働態化とサイクリックボルタモグラムの基礎,課題実験（４月）
仁科 辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2005).
(3) 実験方法 > 材料＆試 > 電極の種 > 第二種の電極（金属｜難溶性塩｜電解質）,電極の種類と作成
仁科 辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2008).
(4) 実験方法 > 材料＆試 > 電極の種類と作成,材料＆試料
仁科 辰夫,卒業研究（Ｃ１-電気化学, 講義ノート, (2007).
(5) Hg2Cl2 + 2e- ←→ 2Hg(l) + 2Cl-, = 0.26816 V, (反応-159).
(6) AgCl + e- ←→ Ag + Cl-, = 0.2223 V, (反応-14).
(7) HgO + H2O + 2e- ←→ Hg(l) + 2OH-, = 0.0977 V, (反応-157).
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