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🌡️ 📆 令和6年4月25日
⇒#205@講義;

👨‍🏫 000.  分子の中の電子（分子軌道）

無機固体化学 では、 「 固体の中の電子（エネルギーバンド） 」 の中で、 「分子の中の電子（分子軌道）」について 述べられています ⇒#205@講義;。

📆 初版
#🗒️👨‍🏫電子#🗒️👨‍🏫原子#🗒️👨‍🏫分子軌道#🗒️👨‍🏫エネルギー#🗒️👨‍🏫結合性軌道#🗒️👨‍🏫反結合性軌道#🗒️👨‍🏫共有結合#🗒️👨‍🏫分子
☆分子の中では、電子は全く新しくできた軌道（分子軌道）に入る。（無機化学Ｉの復習）

　　例：H2分子

　・H原子の中の電子は1s軌道に入っている。しかし、H2分子を作ると、2本の1s軌道が「1σ」と「1σ*」という新たな軌道に生まれ変わる。1σはもとの1s軌道よりもエネルギーが低く（したがって電子はそこに入ろうとする）、1σ*はエネルギーが高い（電子は入りたがらない）。1σ軌道は「結合性軌道」、1σ*は「反結合性軌道」と呼ばれ、そこに入った電子はそれぞれ「結合を作ろう」、「結合を切ろう」とする。
　　　・通常H原子間の結合をH－HやH：Hと書いたりする。この－や：は「結合性軌道の電子対」を示しているのである。反結合性軌道には電子は入らないから描かないだけである。しかし、どの結合にも反結合性軌道は存在する。
　例：He2分子が存在しないことを分子軌道法で示せ。
　例：エタン分子のC-C結合の分子軌道を描き、電子を配置せよ。
　例：テトラシラン(H3Si-SiH2-SiH2-SiH3)分子のSi-Si-Si-Si結合の分子軌道を描き、電子を配置せよ。
　　　結合の数は3本、電子の数は？

　☆　共有結合している分子では、いくら結合の数が増えても、「結合性軌道は電子で満杯になり、反結合性軌道は常に空」である。
　☆　結合の数が増えると、結合性軌道、反結合性軌道とも、エネルギー準位がわずかながらずれる（全く同じエネルギーではなくなる）。そのため、非常に多くの結合ができると、それぞれあるエネルギー幅を持った軌道の塊ができる。

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◇ 参考文献( 書籍 ・雑誌 ・URL )

✍ 平常演習

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<h3 > <a id='yznl205' href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=205'> 👨‍🏫 </a> <a href=''> 分子の中の電子（分子軌道） </a> </h3>

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<article> . <a href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=205'> <q><cite> 分子の中の電子（分子軌道） </q></cite> </a>.
山形大学,  <a href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Syllabus.asp?nSyllabusID=11058'> 無機固体化学 <a/a> 講義ノート, 2005.
<a href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=205'> https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/Asp/Youzan/@Lecture.asp?nLectureID=205 </a> ,  （参照 <time datetime="2024-4-25">2024-4-25</time>）. </article> </li>
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