<準備1> 次のみっつの状態のうち、最も安定な状態はどれか? ①室温で、真空中にNa+イオンとCl-イオンがバラバラに浮遊している。 ②室温で、塩化ナトリウム結晶ができている。 ③室温で、金属ナトリウムと塩素ガスが出会おうとしている。 <準備2> 水素分子(H2)がある。これを2個の水素原子にばらばらにするために要するエネルギーを何というか? <準備3> 2個の水素原子が反応して水素分子になるときに放出するエネルギーは、準備2のエネル ギーより大きいかそれとも小さいか? <準備4> 炭素が燃えたときの系全体のエンタルピー変化(⊿H)の符号は正か負か? ☆ 格子エネルギーとは、結晶を構成イオン(原子)にばらばらに分解するために要するエネルギーである。これが大きいほど、結晶が安定だということになる。 金属Naと塩素ガスを接触させると、激しく発熱してNaClができる。NaClはNa+とCl-イオンからで きている。それなら、それぞれの構成イオンを作るところだけを考えると Na → Na+ + e- ⊿H = 495.4kJ/mol(吸熱)…イオン化エネルギー Cl + e- → Cl- ⊿H = -348.8kJ/mol(発熱)…電子親和力の逆過程 差し引き「吸熱」ということになってしまって、NaClが発熱的に生成しないことになってしまう。しか し、実際にはNa+とCl-はばらばらのイオンではなく「結晶」に組み上げられる。このときに安定化の ためのエネルギーを発熱する(格子エネルギー)。