1.
正極に二酸化マンガン1)を用い、負極に亜鉛を用い、電解液に塩化亜鉛水溶液を用いた電池2)。公称値は、1.5Vだけど、新品なら1.7Vぐらいあるのが普通。
正極:Mn2O3+2OH(-)<->2MnO2+H2O3)
負極:Zn<->Zn(2+)4)
(1) 酸化マンガン(Ⅳ), manganese oxide, MnO2, FW = 86.9368 g/mol, (化学種).
(2) 一次電池
数研出版編集部, 視覚でとらえるフォトサイエンス化学図録, 数研出版, (1998).
(3)   2MnO2 + H2O + 2e- =   Mn2O3 + 2OH-, E = 0.15 V, (反応-194).
(4)   Zn2+ + 2e- =   Zn, E = -0.7626 V, (反応-408).
(2) 一次電池
数研出版編集部, 視覚でとらえるフォトサイエンス化学図録, 数研出版, (1998).
(3)   2MnO2 + H2O + 2e- =   Mn2O3 + 2OH-, E = 0.15 V, (反応-194).
(4)   Zn2+ + 2e- =   Zn, E = -0.7626 V, (反応-408).