1.
分析化学の復習問題です。１．KCl 3.200gを含む溶液 500.0 mLがある。
(1) この溶液の密度を1.00として、重量百分率濃度 %(w/w) を求めよ。
(2) モル濃度を求めよ。
(3) この溶液70.00 mL 中に含まれる塩化カリウム(KCl)の物質量(mol)を求めよ。
２．0.2 M Na2SO4と0.1 M NaCl を含む溶液のイオン強度を求めよ。
３．次の化学反応式を完成させよ。
（１）a Cr2O72- + b H+ + c I- → d Cr3+ + e I3- + f H2O
（２）a MnO4- + b Fe2+ + c H+ →d Mn2+ + e Fe3+ + f H2O
４．酸塩基の定義をアレニウス説、ブレンステッド説、ルイス説に分けて述べ、長所短所を比較せよ。
５．次の反応における酸と塩基を示せ。
（１）HPO42- + CH3COOH → CH3COO- + H2PO4-
（２）[Fe(H2O)6]2+ + 6CN- → [Fe(CN)6]4- + 6H2O
６．0.2 M の酢酸ナトリウム水溶液中の水素イオン濃度を求めよ。
ただし、酢酸のKa = 1.8 X 10-5 とする。
７．0.02 mol 炭酸水素ナトリウムと水酸化ナトリウムを水に溶解し、pH10 の溶液100 mLを調製したい。加える水酸化ナトリウムの量を求めよ。
８．次のような混合を行った場合、溶液の酸化還元電位は25℃でいくらになるか。
（１）Fe2+ とFe3+ （１：0.1）（Fe(III)/Fe(II) : E0=0.77）
（２）Tl2+ とTl3+ （１：１） （Tl(III)/Tl(II) : E0=1.28）
（３）Fe2+ とTl3+ （１：0.2）
９．塩化スズ(Ⅱ)溶液を硫酸鉄(Ⅲ)溶液で滴定するとき、この反応は定量的と言えるか。理由を考えよ。また、当量点での電位はいくらか。（Sn(IV)/Sn(II) : E0=0.15）
10．0.01 mol の硝酸銀と0.2 mol のアンモニアを混合して１L としてAg(NH3)2+を生成させた。溶液に残存しているAg+濃度を求めよ。
銀アンミン錯体の逐次安定度定数の対数はそれぞれlog K1 = 3.4、log K2 = 4.0 とする。アンモニアが十分過剰なのでほとんどがAg(NH3)2+となっており、 [Ag+] << [Ag(NH3)2+] と考える。また、この溶液中のNH4+の濃度は無視してよい。