大学教育の質の保証・向上ならびに 電子化及びオープンアクセスの推進の観点から 学校教育法第百十三条に基づき、 教育研究活動の状況を公表しています。
第百十三条 大学は、教育研究の成果の普及及び活用の促進に資するため、その教育研究活動の状況を公表するものとする。
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A.①この講義では、電池の構造と電極の呼び方について学ぶことができる。まず、セルや電解槽の基本的な説明から始めると、電解槽や電池は、電気を化学エネルギーに変える装置で、電極が重要な役割を果たし、電池式の表記では、アノード（陽極）とカソード（陰極）を使い、電気の流れを理解するために縦棒（｜）で界面を示す。例えば、ダニエル電池では、Zn | Zn?? || Cu?? | Cu と記載し、放電時にはアノードで酸化が、カソードで還元が起こる。電極の呼び方は、電流の流れる向きによって変わるため、正極・負極、アノード・カ
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A.アノードは電流が流れ込む側の電極であり、電子が流れ出す電極とも言い換えられる。カソードとは電流が流れ出す電極であり、電子が流れ込む電極と言い換えられる。液絡部とは内部の液体とサンプルが接する部分のことを指す。また、カソード部分の溶液とアノード部分の溶液は混ざらないように隔てなければならない。そのため、セルロース膜や動物性半透膜などの隔膜を用いたり、凝晶構造を持った溶液を使えば防げる。電流密度とは単位面積当たりに通過する電荷である。電気力線とは電気力の様子を視覚的に表現する線である。等電位線が密になっている
A. 一対の電極を備え電解質を支える一組をセルと言う。 工業電解では電解槽、エネルギーデバイスでは電池、研究用では電気化学セルなどと言う。 電気エネルギーを取り出す目的でセルを複数つないで構成したものはバッテリーと言い電気化学系の３要素としてアノード、カソード、電解質がある。アノードとは外部の回路から電流が流れ込む電極でありカソードは外部に電流が流れだす電極である。 グループ名： 共著者：栗城一渓、関剛志、竹見萌亜、山崎開智 自分の役割：リソース 電池はダニエル電池を考えた。電極としてアノ－ドに亜鉛、
A.①物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができる。物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルといい。セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使う。この場合はセルを電池と呼ぶ。 セルをいくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものをバッテリーと呼ぶ。一対の電極を備え電解質を支える一組をセルと言う。工業電解では電解槽、エネルギーデバイスでは電池、研究用では電気化学セルなどと言う。 電気エネルギーを取り出す目的でセルを複数つない
A.①電気分解において、電気の流れを考える際には電極間のやり取りについてを理解する必要がある。 電極間のやり取りは、酸化還元反応で示すことができ、カソード電極は還元反応をおこして電子を受け取る、アノード電極は酸化反応を起こして電子を放出している。 また、電気は流れやすい所を通るために側撃雷が起こるという例から、電極物質、電解浴を変えることで電気の流れやすさは変化する。 また、電流の流れる向きに関しては、電位プロファイルの図からわかり、図の電位が下がる勾配方向に電流が流れている。 ②演題:等電位線と
A.【講義の再話】 物質に電気を流すことで新たな材料を作ることができ、溶融塩電解ではアルミニウムなどを製造することができる。電池式を表すには、左から右へ書き左にアノード、右にカソードを書く。一次電池は、左が負極、右が正極となる。電池式では、界面を縦棒で表すのである。例えば、ダニエル電池はZn|Zn??||Cu??|Cuと表すことができる。 【発表の要旨】 演題 等電位線と電気力線を書いてみよう グループ名 チームバレー大好き 人物 石川大翔 飯田悠斗 井上空雅 中野渡椋 自分の役割 責任著者
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A.アルミニウムの製造には、主に電気化学的なプロセスである「ホール・エルー法」が使用される。この方法は、アルミニウム鉱石から純粋なアルミニウムを得るための重要な電気化学的プロセスである。まず、アルミニウムの製造は、ボーキサイト鉱石からアルミナ（酸化アルミニウム）を得ることから始まる。ボーキサイトはアルミニウム酸化物を主成分とする鉱石であり、化学処理によりアルミナを抽出する。このプロセスは「バイヤー法」と呼ばれ、アルミナを水酸化ナトリウム溶液で処理し、アルミナを溶解させ、他の不純物を取り除く。次に、アルミナから
A.今回は電池について学んだ。電池にはアルカリ電池やリチウム電池など種類が豊富である。物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができます。 物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルといいます。 セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使います。この場合はセルを電池と呼びます。 セルをいくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものはバッテリーと呼びます。今回は授業中にコイン電池を伴う実験を行った。これは、手のひらに１０円玉を乗せ
A.①第五回の講義では、前回の課題に関連する内容と関連づけて学びました。電圧計の入力抵抗は大きい方が性能が良いことを確認しました。1円玉はアノードとして酸化され、10円玉はカソードとして還元されます。電極を持ち、電解質を支えるものをセルと呼び、エネルギーデバイスでは電池と呼ばれます。複数のセルをつないだものはバッテリーと呼ばれます。セルの構成を表す際には、電池式を用い、化学式と同様に左にアノード、右にカソードを記載します。電池式では界面を縦棒で表現し、液と液が触れることを液絡と呼びます。電気は最も流れやすい経
A.電池において酸化反応が起こる電極をアノード、還元反応が起こる電極をカソードという。 かみなりが人や木に当たるのは、電気は流れやすい性質があり、空気よりも木や人のほうが圧倒的に電気を通しやすいためである。 同一の電解液に複数の電極が浸っているものは単極式と呼ばれ、複数の電池が直列につながったものは複極式と呼ばれる。複極式全体でバッテリーという。複極式において、それぞれの電解質が漏れてつながることを液絡という。 グループワークでは、Pythonで等電位線と電気力線を作成した。
A.① 日本の「アルミニウム発祥の地」の1つに長野県にある昭和電工(株)大町工場がある。そこには初めてアルミニウムを作った国内初の電解槽があり、アルミニウム精錬の始まりの地と言われている。 また、アノードとカソードの解説があった。アノードは酸化反応が起こる電極であり、電子が外部に放出される反応。反対にカソードは還元反応が起こる電極であり、電子が外部から取り込まれる反応。さらに、今回はダニエル電池について考え等電位線や電気力線について考えた。 ② グループ名：モータリゼーション 共著者：陳 東冉、山本
A.① アノード、カソード、電解質、また等電位線と電気力線について学んだ。酸化反応が起こる方がアノードであり、アノードに向かって移動するイオンがアニオンである。還元反応が起こる方がカソードであり、カソードに向かって移動するイオンがカチオンである。また、電位が高い方が正極、電位が低い方が負極である。 ② ダニエル電池の等電位線の方向などについて学んだ。 ③ 亜鉛Zn板を浸した硫酸亜鉛ZnSO4水溶液と、銅Cu板を浸した硫酸銅(Ⅱ)CuSO4水溶液を、素焼き板（セロハンでも可）で仕切った電池をダニエル電池とい
A.①講義の再話 今回の授業では、電気とエネルギーについて学んだ。人間電池における一円玉は酸化され、十円玉は還元される。また、セルとは、電池の構成単位の一つで、電極を持ち、電解質を支えるものである。セルの構成を表すには、電池式を用いて、左側にアノード、右側にカソードを書く。また、アノードとカソードの溶液は混ざらないよう、分けなければならない。 ②発表の要旨 グループワークでは、電気力線の作図を行った。私たちのグループでは、電極として銅(電解質:硫酸銅)と亜鉛(電解質:硫酸亜鉛)を用いている、ダニ
A.①化学電池において、酸化反応が起こる陽極のことをアノード、還元反応が起こる陰極のことをカソードと呼ぶことを学んだ。 ②イオン交換膜法ソーダ電解について調べた。 ③
A. 電池は陰極（カソード）、陽極（アノード）、電解質の3要素からなり、陰極では還元、陽極では酸化が起こっている。陽極＋電解質＋陰極の最小単位をセルといい、これをまとめて他の機器などで使用できるようにパッケージングしたものをバッテリー（電池）という。電池は電池式によってあらわされ、一般的に、左から、アノード、電解質、カソードの順に描きアノードと電解質の間、電解質とカソードの間は、|（縦線）で区切る。電解質が複数ある場合は、その電解質を区切っているもの（セロハン膜や塩橋）によって区切りの表記が変わる。
A. 化学では物質を純物質（単体、化合物）と混合物（均一混合物、不均一混合物）に分類します。大半は混合物で、不均一混合物が多いです。水の純度を調べるには塩化コバルト紙、沸騰、水の電気分解が用いられます。機器分析は物質とエネルギー、化学分析は物質同士の反応から情報を得る方法で、これらを総称して分析化学といいます。 ダニエル電池はZn極がアノード、Cu極がカソードとなる。電流は亜鉛から銅の向きへ流れる。等電位線は各極で同心円状に広がる。 不均一混合物は、成分が均一に分布していない混合物を指します。例えば、
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A.①アノードとは、外部の回路から電流が流れ込む電極をいい、言い換えれば外部回路に向かい電子が流れ出る電極とも言える。対極をカソードと言う。一般的に電位（電圧）の高低の違いを正極・負極というのに対して、電流の向きの区別にアノード（陽極）・カソード（陰極）が用いられている。 第4回の人間電池においては、アノードは1円玉に相当し、カソードは10円玉に相当する。 アノードは酸化反応（アルミニウム（1円玉）が電子を奪われている）が起こり、カソードでは還元反応（銅（10円玉）が電子を受け取る）が起こる。金属が析出す
A.前回の授業に引き続き、11円電池は、電気化学の三要素が揃うことで、電池になる。デジタル式回路計で電圧を測定すると、0ではない。このことを電池の起電力と呈することが出来る。電池では、電流と電圧がそのまま比例することはないので、単なる電気抵抗とは言えない。つまり、化学反応を起こしていると言える。エネルギーデバイスでは電池であるが、工業電解では電解槽、研究用では電気化学セルという。これらが成り立つには電気化学の三要素が必要であることがわかっている。その三要素とは、アノード、カソード、電解質である。アノードは酸化
A.①回路について、抵抗が大きいとみなすことができる時、電流はほとんど流れないとみなせる。電位が高い方を正極、低い方を負極といい、電気が流れていく方を陰極(カソード)、電流が吸い込まれる方を陽極(アノード)という。つまり、電子と電流の向きは逆であると学んだ。アノードではアルミニウムが電子を奪われるなどの酸化、カソードでは還元の反応が起こる。セルとは個々の電池のことで、直列繋ぎにしたもの全体はバッテリーである。電池式は、例えば銅は Cu | CuSO4aq | Cu と表され、左はアノードである。オームの法則の
A.①[講義の再話] 5回目の講義では、アノード、カソード、等電位線などについて学んだ。化学反応時に酸化反応が発生する極（電子が奪われる極）をアノード、還元反応が発生する極（電子が供与される極）をカソードという。また、電池を作成する際や電気分解などを行う際に、アノードとカソードが触れている液体が混ざってしまうと反応が正常におこらない。例として、ダニエル電池はアノードの亜鉛電極とカソードの銅電極の間にセロハン等の半透膜を置くことで、それぞれの溶液を分離して反応を起こしている。 ②[発表の要旨] ダニエル電
A. めっきは、表面処理の一種で、金属または非金属の材料の表面に金属の薄膜を被覆することである。めっきには電気めっきや溶融めっきなど様々な方法があり目的や用途によって使い分けられる。 めっき処理の目的には、装飾、防蝕、表面硬化、機能性付与（機械的・電気的・磁気的・光学的特性）などがある。また、代表的なめっき製品にトタンやブリキがある。トタンは鉄に亜鉛をめっきしたもの、ブリキは鉄にスズをめっきしたものである。鉄等の母材に亜鉛等のイオン化傾向の大きい金属をめっきすることで電位差によって、スズ等のイオン化傾向の
A.①電池には、酸化反応が起こるアノードや還元反応が起こるカソード、電解液があり、これらを電池の3要素という。また、単位面積あたりの電流の量を電流密度と言い、単位はA/m2と表される。そして、等電位線が密になっているところは電流密度が大きくなる。 ②演題は「等電位線と電気力線を描いてみよう」であり、グループ名はなし、メンバーは小野寺 裕己 畠平 青 渡邊佳治 安藤 丈翔で行った。 アノードに亜鉛、カソードに銅を用いたダニエル電池について等電位線と電気力線を描いた。矢印の向きや等電位線が交わらないようにする
A.①電極の呼び方 正極（カソード）: 放電時に電子を受け取る電極。 負極（アノード）: 放電時に電子を放出する電極。 物質に通電するための仕組みの単位を電解層、セルという ② 共著者堀尾定一朗、磯亮我 発表の要旨ボルタ電池の等電位線 電場の方向を見ると?から?の方向に向いていることから銅から亜鉛に流れることがわかる ③復習としては、電池の種類を復習した。 1. アルカリ乾電池 ? 正極: 二酸化マンガン（MnO?） ? 負極: 亜鉛（Zn） ? 電解質: 水酸化カリウム（KOH）
A.①講義の再話 アノードやカソードについて理解した。アノードとは外部回路から電流が流れ込む電極のことであり、外部回路へ電子が流れ出す電極とも言う。さらに、電気分解や電池においては、アノードは電気化学的に酸化が起こる電極である。一方でカソードとはアノードとは対照に還元反応が起こる電極のことを指す。さらに、今回はダニエル電池について考え等電位線や電気力線について考えた。まだ、電流や電圧、抵抗について理解しきれていないところがあるため、時間をかけて納得するまで考えるべきである。 ②発表要旨 テーマは等電位線
A.①この講義では、電池の構造と動作について学びました。電池は主に電解質、陰極（カソード）、陽極（アノード）で構成されており、陰極では還元反応が、陽極では酸化反応が起こります。電池の図や式を描く際には、アノードを左に、電解質を中央に、カソードを右に配置して、電気の流れを表現します。また、溶融塩電解によってアルミニウムを生成する方法についても学びました。 ②円筒電池を選択しました。円筒電池では、中心の正極（カソード）と外側の負極（アノード）の間に電場が形成され、これが電子を負極から正極へと移動させます。電気力
A.?【講義の再話】 電池のことについて学んだ。電池から電気が流れだす方をカソードと呼び、電気が吸い込まれる方をアノードという。また、アノードとカソードに挟まれる部分を電解質と呼び、これら3つを電気化学系の三要素という。そして、アノードでは酸化反応が起こり、カソードでは還元反応が起こっている。 ②【発表の要旨】 選んだ電池として、Daniel電池を挙げる。Daniel電池は亜鉛端子から亜鉛が亜鉛イオンに変化し、その際に電子が発生する。その後、電子が銅端子に移動し、溶液中に存在する銅イオンが電子を受け取
A. この講義では、電池セルの組立てとその表記方法について学びました。電池セルは、正極、負極、電解質から構成され、これらの部品を組み合わせて電気を生成します。電池の回路図での表記方法や、各電極の名称（例えば、正極を「カソード」、負極を「アノード」）について詳しく説明されました。講義では、電池の組み立て方と、電極の正しい呼び方を理解し、電池の設計や解析に役立てる方法が示されました。 演題：等電位線、グループ名：犬、共著者名：富永陽紀(概念化)、大石、大木、須田。平行板電極の周りでは、等電位線は電極に平行に配
A.講義の再話 アノードやカソードについて学んだ。外部の回路から電流が流れ込む電極をいい、言い換えれば外部回路に向かい電子が流れ出る電極とも言える。 対極をカソードと言い、一般的に電位の高低の違いを正極・負極というのに対して、電流の向きの区別にアノード・カソードが用いられている。さらに、今ダニエル電池についても学び等電位線や電気力線について考えた。 発表の要旨 等電位線と電気力線を描いてみようというテーマの課題にグループで取り組んだ。私たちのグループはダニエル電池を選んで、等電位線と電気力線を描いた。ダ
A.今回の講義では電池の三要素を学んだ。電池の三要素はアノード、カソード、電解質である。それを踏まえたうえで電池に関する半紙を聞いた。電池にはリチウム電池をはじめとした様々な種類が存在し、三要素の違いによって差別化されていることが分かった。 今回のワークショップでは、ダニエル電池を選んだ。ダニエル電池では、等電位線がアノードとカソードの中心にいくほど短くなっていき、電気力線はアノードである亜鉛へ向かうように流れ、カソードである銅からは外にいくように流れている。また電場のベクトルは等電位線に直行しており、
A.①再話 電圧計の入力抵抗は大きいほうが良い。電流が出てくるほうが陰極(カソード)、電流が吸い込まれるほうが陽極(アノード)である。教科書では電子の流れで説明しているが、授業では電流の流れで説明している。十円玉と一円玉に電気を流したとき、十円玉はカソードになり、一円玉はアノードになる。電池は、アノード、カソード、電解質三点セットが必要である。界面の対義語はバルクである。電池式は左側がアノードである。電気は流れやすいところを通る。 ②グループワーク ダニエル電池を選んだ。ダニエル電池の等電位線と電気
A.①再話 電池は電子を受け取り還元され、電気が流れていくカソード(陰極)、電子を放出し酸化され、電流が入るアノード(陽極)と、電解質が3要素である。これを表す方法として電池式があり、縦棒を用いて「アノード｜電解質｜カソード」のように表す。この電池を直列繋ぎにしたものをひとまとめに「バッテリー」と呼び、ここの電池を「セル」と呼ぶ。 ②発表の要旨 私たちのグループはダニエル電池の電気力線と等電位線を描いた。電気力線は電極どうしの最短距離では直線であり、遠回りをする線は曲線として描いた。等電位線は電
A.①天気図は高気圧、低気圧といった気圧を等圧線といった線で表すことが出来ます。これと同様に、電位に関しても同じように描くことが出来ます。 単位をどんどん書き換えてみると、m?/m?・s??C/m?・s??C/s/m???A/m?となります。これは電流密度の単位となります。C/molはファラデー定数の単位です。値は96485C/molとなります。 ② グループ名は「Python」で、役職は12の可視化Visualizationでした。 等電位線を書いた図としてプラスの電位からマイナスの電位に向かって電位線
A.物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができる。 物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルという。 セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使う。この場合はセルを電池と呼ぶ。 セルをいくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものはバッテリーと呼ぶ。 この授業での発表用紙の演題はダニエル電池の等電位線について調べた。ダニエル電池の等電位線、電気力線は図に示した。 Cuはプラス極、Znはマイナス極となっていることが調べられ
A.① 等電位線と電気力線について学習しました。化学電池において、酸化反応が起こる陽極のことをアノードと言い、還元反応が起こる陰極のことをカソードであることを学習しました。初めて聞く単語ではありましたが、意味を理解していたためすぐに覚えることができました。 ②グループワークではダニエル電池の放電について考え、実際に等電位線と電気力線を書きました。 チーム名：なし 共著者名：小野寺裕己 畠平青 渡邉佳治 安藤丈翔 この場合、還元反応が起こるカソードである銅から、酸化反応が起こるアノードである亜鉛に向かっ
A.①アノードでは酸化が起き、カソードでは還元が起こることが分かりました。回路に10円玉と1円玉を使うと、10円玉側がカソード、1円玉側がアノードとなることが分かりました。さらに、電子を受け取ると還元反応となることが分かりました。オームの法則とは、電流は電圧に比例するという法則だと分かりました。 ②演習では、ダニエル電池を選び、等電位線と電気力線を作図しました。 ③復習として、アノードとカソードについてと、酸化還元反応について勉強しました。
A.電池は正極・負極と分けられる。一方、陽極と陰極で分ける時もあり非常にややこしい。正極と負極と扱うときは電圧を意識したときであり、陽極・陰極と扱うときは電流を意識したときである。陽極と陰極はそれぞれカソードとアノード呼ばれることが多い。10円玉は銅でできており、1円玉がアルミニウムでできている。銅とアルミニウムとではイオン化傾向（大学以上では酸化還元電位）によると銅のほうが還元されやすく、アルミニウムのほうが酸化されやすい、すなわちイオンになりやすい。電池の要素は3つ必要であり、アノード・カソード・電解質で
A. 電圧系の入力抵抗は大きい。アルミニウムは溶融塩電解により精製される。電池におけるセルは構成単位の一つであり、単体で、バッテリーを構成する個々の電池のことを指す。セルの構成を示すために電池式というものが使われる。式の左側にアノード、右側にカソードを書き、界面を縦棒で表し、縦棒の間には電解質を示すことで表せる。 演題は『等電位線と電気力戦を描いてみよう」であり、グループ名はPython、グループに属する人は佐藤未歩、高橋加奈子、高橋美羽、石岡桜、五十嵐千尋、宮原安奈、赤池佳音である。私はPython
A. この講義ではアルミニウム溶融電解セルについて学んだ。授業で取り上げた例は国産初のアルミニウムを生産した昭和電工の電解槽であった。溶融電解によるアルミニウムの製造の仕組みはアノードに炭素電極、カソードに炭素電極を用い行う電解採取です。物質に電気を流すことで材料を作ることができ、物質に通電するための仕組みの単位を電解槽、せると呼ぶことも学んだ。 発表では等電位線と電気力線を書いて、その結果を発表した。私のグループではダニエル電池を例に取った。ダニエル電池は電極に銅と亜鉛を用い、亜鉛板を硫酸亜鉛溶液に、銅
A.昭和電工（株）大町工場の「アルミニウム電解槽」は、1934年に日本初の国産アルミニウムを生産した。これにより、大町市は「アルミニウム発祥の地」として記録されている。電解槽は物質に電気を流し、新材料を作り出す装置で、セルとも呼ばれる。セルには電極があり、電池としても使用され、複数のセルを直列に繋げるとバッテリーになる。10円と1円を使うと、化学反応による起電力が生じ、電池が完成する。 発表ではダニエル電池についてまとめた。ダニエル電池は、1836年にジョン・ダニエルが発明した一次電池。亜鉛電極を硫酸亜鉛溶
A.①等電位線と電気力線は違う。 ②ネットで調べて図が掲載されているサイトを見つけ写しました。 ③等電位線は同じ電位になっている地点を繋げたもの。
A.①電池式の書き方と、電極の呼び方を学習し、人間電池の機動力を学習しました。 溶融塩電解によるアルミニウムの製造は、ホール・エルー法（Hall-H?roult法）として知られ、現在もアルミニウムの製造において最も広く使用されている方法です。この方法では、ボーキサイトから得られたアルミナ（Al2O3）を溶融した氷晶石（Na3AlF6）中で電解してアルミニウムを生成します。ホール・エルー法は、アルミニウム製造の主要な方法であり、技術の進歩によって効率性の向上や環境負荷の軽減が進められています。 ②ワイブル分
A.①【講義の再話】 電子を渡すのが陽極（アノード）で、電子を受け取るのが陰極（カソード）である。液絡とは、2種類の電解質溶液を混合させることなく、電気的に連結する手段のことである。セルは、単体（一つのプラスとマイナス電極）で化学ユニットに収められたものである。バッテリーとは、ケースや端子、保護デバイスで固定された、2つ以上のセルである。電流密度J(A/m^2)、電界の強さe(V/m)から、e/J=ρ（抵抗率）となる。よって「e=ρJ」であり、これが一般のオームの法則である。 ②【発表の要旨】 「等電位
A.【講義の再話】 電気化学系の3要素は、電極、電解質、外部回路である。電極は化学反応が起こる場所で、アノードとカソードの2つがある。電解質は電極間を移動するイオンを供給し、導電性を持つ液体または固体である。外部回路は電極を接続し、電子が移動する経路を提供する。これらの要素が組み合わさることで、電気エネルギーを化学エネルギーに、またはその逆に変換することが可能になる。 【発表の要旨】 グループワークにおいて、等電位線と電気力線について議論した。自分たちのグループは、ダニエル電池の等電位線とと電気力線につ
A.①物質に電気を流すことで、攪拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料をつくることが出来る。物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽・セルと言い、セルには電極がある。一般的なオームの法則として、e=jp が使われている。電気化学系の三要素は、アノード・カソード・電解質の３つである。アノードは電流が流れる極であり、電子が奪われる酸化反応が起きている。カソードでは還元反応がおきており、金属が析出される極でもある。 ②平常演習として、槽内の等電位セント電気力線を描いた。現代の電気化学から、電池・電解槽の形
A.①先週人間電池をやりましたが、あれは10円玉がカソード、1円玉がアノード、人間が電解質の役割を果たしていました。電位が高いほうが正極、低いほうが負極です。また、酸化が起こる方がアノード、還元が起こる方がカソードです。アノード、電解質、カソードの組み合わせをセルと言い、セルをつなげたものをバッテリーと言います。電流密度と電解の強さという値があります。 ②「電池を描く」、グループ名：グループA、小笠原嵩・山野凜・古川希・小室佳菜・北山桃那・大前晴菜・宮下恵、役割：調査 ダニエル電池を描いた。電子の流れも描
A.等電位線と電気力線は写真の様になった。
A.①セルの組み立てや電池式の書き方と電極の呼び方について学んだ。電池式は左側にアノード、右側にカソードを書き、真ん中に電解液を書くと言うことを知った。また、界面を縦棒で表す。ファラデーの電気分解の法則についても学んだ。ファラデーの電気分解の法則は、物質量と電気量が比例すると言うことである。比例定数にファラデー定数が使われている。 ②グループワークでは、等電位線と電気力線を書いた。ダニエル電池の等電位線と電気力線を書いた。亜鉛の極がアノードであり、銅極がカソードである。等電位線は、同心円状に描かれた。 ③
A.①物質に通電するための仕組みを電解槽(セル)と言い、それにより撹拌や加熱、加圧では得られない新しい材料を作ることができます。セルには電極があり、電気が取り出せ、電池と呼ばれます。また、セルを直列にしエネルギーが取り出せるものは「バッテリー」と呼ばれます。人間電池では電流が流れなくても、電圧があります。それは電池では電流と電圧が比例せず、化学反応で電気が生じるためです。電池では、電位の異なる電極同士が接触すると、短絡（ショート）が起こり起電力がなくなることがあります。 ②【演題】：電気の流れの作図【グルー
A.【講義の再話】 化学電池では、陽極をアノードといい、陰極をカソードといいます。陽極では酸化反応が起こり、陰極では還元反応が起こります。 【発表の要旨】 演題：等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名：グループA 共著者名：古川希、宮下恵、小笠原嵩、小室佳菜、山野凛、北山桃那 役割：調査 ダニエル電池の電気力線を描きました。硫酸銅から硫酸亜鉛に向かって電子が流れるので、硫酸亜鉛に負電荷がたまっています。したがって、正電荷から負電荷に向かって電気力線が流れているような図を作成しました。
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A.①講義の再話 講義の中で、電池における陽極と陰極はアノードとカソードということが出来る。アノードは酸化反応が起きて、カソードでは、還元反応が起きている。酸化反応、還元反応というのは電極間の反応であり、電子の受け渡しであるということも考えることが出来た。アノードは外部から回路に電流が流れ込む電極、カソードは外部に電流が流れ出す電極である。 ②発表要旨 私たちのグループではダニエル電池における等電位線と電気力線について調べ話し合いをした。イオン化傾向から負極の亜鉛が溶解し、電子が生じこの電子が導線を通り
A.①第5回目の講義ではセルの組たてと電極について学びました。物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができます。 物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルといいます。 セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使います。この場合はセルを電池と呼びます。 セルをいくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものはバッテリーと呼びます。一対の電極を備え電解質を支える一組をセルと言います。 工業電解では電解槽、エネルギーデバイスでは電池
A.1.講義の再話 電池について学んだ。電池は電解質と陰極、陽極で構成されていることが分かった。陰極はカソード、陽極はアノードとも言う。陰極では還元反応が起こり、陽極では酸化反応が起こる。電池の図や式を描くときにはアノードを左に、電解質を真ん中に、カソードを右に描くことで電気の流れを表すことができることが分かった。 溶融塩電解でアルミニウムができることを学んだ。 2.発表の要旨 演題：等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名：A 共同著名：中井怜 堀田康介 倉本泰地 小川峻世 佐藤和哉 役割
A.①電池において電子を受け取って還元されている方をカソード、電子を放出して酸化されている方をアノードといいます。電池の三要素は、アノード、カソード、電解質です。電池式とはこれらを縦線を使って表したもので、「アノード｜電解質｜カソード」のように書きます。また、セルとは槽や浴のことを指し、電解質つまりバルクが液体のとき電極との境目のことを界面といいます。「電気は流れやすいところを通る」というのは大切なことです。 ②演題：等電位線と電気力線を描いてみよう、グループ名：ももちゃんず、メンバー：川村和佳子・堀江優花
A. 日本の「アルミニウム発祥の地」の1つに長野県にある昭和電工(株)大町工場がある。そこには初めてアルミニウムを作った国内初の電解槽があり、アルミニウム精錬の原点として伝えられている。因みに国内で初めてアルミナを製造を開始した地としては同じ会社の横浜の事業所の工場といわれており、明礬石を原料にしていた。 ダニエル電池における等電位線と電気力線を描いた。私たちの班では間違った描き方をしてしまった。まず、電気力線の向きにおいてアノードからカソードへ動く図を描いていないことが1つあり、もう1つは等電位線の理解
A.講義の再話 セルの組み立てー電池式の書き方と電極の呼び方では電池の仕組みを学んだ。電池の電極部において、酸化反応が起こる電極がアノードと呼ばれ、その逆である還元反応が起こる電極をカソードと呼ぶ。またこれらを入れて置き、電子を媒介するためのものが電解質であり、これらが1つのまとまりとしてせるが組まれる。電池ではアノード、カソードそれぞれで異なる反応が起こる。そのため全体でどのような反応が起こっているのか理解するために全反応式をかくひつようが ある。 演題：等電位線と電気力戦をかく 参加者：鈴木風斗
A. コイン電池における起電力は、通常はその電池の内部の化学反応によって生じる電圧を指す。電解質中の化学反応が陽極と陰極の間に電位差を生み出します。この電位差が電池の起電力となる。電池の記述は、通常、電極と電解質の順序を示す形式で行われる。セルの記述では、アノード?|?電解質?|?カソードそういう形でアノード（負極）からカソード（正極）に向かう電流の流れを示すこと。 グループ名：モータリゼーション 要旨：等電位線と電気力線。 メンバー：陳 東冉、渡辺亮介、 山本瑞貴 今井皇希 渡部凛玖 内容：等電位線と
A.①第5回目の授業では、セルの組み立てとして、電池式の書き方や電極の呼び方についてを学んだ。電池には、アノード、カソードが存在し、これにより電気が流れる。アノードとは、外部の回路から電流が流れ込む電極をいい、言い換えれば外部回路に向かい電子が流れ出る電極とも言える。対極をカソードと言う。アノードが陽極、カソードが陰極である。 ②グループワークでは、等電位線と電気力線を描いてみようということで、班員でグラフィカルアブストラクトに描き、理解することが出来た。 ③復習として、授業で学んだアノード、カソードなど
A.①電気は今まで物理の話だと思っていたので、自分にとっては苦手だという理由もあり、あまり勉強してこなかったが、突き詰めれば化学にも関係してくることを気づいた。電池は酸化還元反応を利用していることを思い出した。アノードの時は酸化反応で、カソードの時は還元反応だということが分かった。また、界面の対義語がバルクだと初めて知った。今まで何気なく使っていた電池の中で起こる反応が、電池式ということを知り、その式の書き方が分かった。 ②ワークショップでは、等電位線と電気力線を描いてみることに挑戦した。 ③前回でも感じ
A.①第5回の講義では、電気化学系の三要素について学びました。電気化学系の三要素とはアノード、カソード、電解質のことで、アノードでは金属の酸化反応が起きることで金属が溶解し、カソードでは金属の還元反応が起きることで金属が析出するとわかりました。また、溶液中では電子がイオンによって運ばれ、溶液と化学種間で電子の移動が起きることもわかりました。 ②授業時間内の発表では、Pythonを用いて等電位線を描きました。等電位線とは、電気力線と直交する線をつくった際にかける点電荷を中心とする同心円のことで、この円状では電
A. 電気化学系の三要素はアノード、カソード、電解質である。電解質は電子絶縁体であり、電池で電子絶縁破壊が起きると電気分解となる。コンデンサでは電子絶縁体は誘電体である。溶融塩電解によるアルミニウムの製造は、アノードとカソードは炭素電極、理論分解電圧は4.17V、電気量原単位は3350kAh/t、電解電力13969.5kWh/tである。 亜鉛をアノード、銅をカソード、電解質を硫酸亜鉛、硫酸銅にしたときの等電位線を書いた。亜鉛から電子が出ているため、矢印の向きは亜鉛側から銅側のむきになる。 物質量と電気
A.①電解槽、セルを用いて、物質に電気を流すことで、新たな材料を作ることができます。セルには電極があり、いくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものをバッテリーと呼びます。このようにして、溶融塩電解によってアルミニウムを製造します。 また、電気化学系の３要素は、アノード・カソード・電解質です。 ②演題；等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名；エネルギー化学 共著者名；竹見萌亜、山崎開智、酒井勇斗、関剛志、栗城一渓 役割；NO.5(調査) 内容；等電位線と電気力線を描き、アノ
A.① 電池の三要素は、アノード、カソード、電解質である。これは、電池式で表され「アノード｜電解質｜カソード」と表現する。電池では電極をアノード（正極）、カソード（負極）という。アノードでは、電子を電解質から受け取る酸化反応が起こり、カソードでは電子を電解質に与える還元反応が起こる。 ②「電気力線と等電位線」、グループ「えんぴつ」、石山成晃、大藤雄也、、鈴木颯斗、早坂夏希、畑中勝弘 ダニエル電池の放電を例に、電気力線と等電位線を描いた。電気力線は電場の方向を表した線である。正電荷から負電荷に入り、電場の
A.講義の再話としては、まずアルミニウムは溶融塩電解という方法で製造することができるということを学んだ。また、物質に電流を流すことで、攪拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができる。物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルという。その他には、電池式の書き方を学んだ。ここでは、一般に電流の流れる向きを、横書き文字と同じように左から右に書くと読みやすいため、左にアノード、右にカソードを書くということが理解できた。さらに、一次電池の場合は、左が負極、右が正極になる。 自分達の班は、等電位
A.①アルミニウムの融解塩電解ではカソードからアルミニウムを得ることができる。酸化アルミニウムからアルミニウムと二酸化炭素を発生させる。 また、アノードとカソードの距離によって消費する電力が変わってくるためできるだけ距離を短くする。 ②等電位線と電気力線を描いた。まず、ダニエル電池の回路を描いた。ダニエル電池は硫酸銅水溶液、硫酸亜鉛水溶液と銅板、亜鉛板を利用して電池を作る。電子は銅から亜鉛の方へと流れることを書き込んだ。等電位線と、電気力線は書き込むことができなかった。 ③回路内で書いた電子の向きについ
A.①講義の再話 電池の要素には3つの要素があり、カソード、アノード、電解質があるカソードでは金属が析出する。カソードでは還元反応が起こっている。アノードでは酸化反応が起こっている。電池を電池式で表す方法は、左にアノード、真ん中に電解質、右にカソードを書く方法で表す。物質に通電するための仕組みの単位をセルという。セルを直列につないだものはバッテリーという。 ②発表の要旨 演題：等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名：A 共同著名：村田翔太朗 堀田康介 倉本泰地 小川峻世 佐藤和哉 役割：調査
A.①講義の再話 この講義では電池や電極に関することを学んだ。一対の電極を備え電解質を支える一組をセルと呼び 工業電解では電解槽、エネルギーデバイスでは電池、研究用では電気化学セルという。 電気エネルギーを取り出す目的でセルを複数つないで構成したものはバッテリーと呼ぶ。また、電気化学系の3要素としてアノード・カソード・電解質が存在する。 ②発表の要旨 演題：等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名：A 共同著名：村田翔太朗、堀田康介、倉本泰地、中井怜、佐藤和哉 役割：調査 アソードにはDSA
A.講義について アノードは外部から電流が流れ込み酸化反応が起こる電極でカソードは外部から電流が流れ出て、還元反応が起こる電極であると言うことがわかった。電解質は電子絶縁体であり、電池で電子絶縁破壊が起こると電気分解となることも学ぶことができた。電池式では左からアノード、電解質、カソードという順番になっており、一次電池では左が負極、右側が正極と読み取ることができるようになっていることがわかった。カソードかアノードかは電流の流れる向きや起こる反応によって決められており、自分たちで見極める力が大切だと学びました
A.①講義の再話 電池セルの組立は、電解質溶液中に2つの異なる金属電極を浸し、電気化学反応を起こすことで行います。電池式の書き方では、アノード（負極）を左に、カソード（正極）を右に書きます。例えば、亜鉛-銅電池の場合、Zn | Zn?? || Cu?? | Cu と表記します。電極の役割と名称を理解することで、電池の動作原理を深く学ぶことができます。 ②発表の要旨 共著者堀尾定一朗、磯亮我 発表の要旨ボルタ電池の等電位線 電場の方向を見ると-から+の方向に向いていることから銅から亜鉛に流れることが
A.7人で直列で手を繋いで、開回路電圧を測った。 その起電力は0.353Vであった。
A. 液楽とは、2種類の電解質溶液を混合させることはなくて、電気的に連結する手段のことである。いろいろな電解系においてカソードの液とアノードの液とが混合分離しなければならない場合に用いることである。半融ガラス層，セルロース層、パルプ、脱脂綿、フィッシュスキンなどの動物性半透膜、イオン交換膜などや、または寒天、ゼラチンなどで凝晶構造をもたせた溶液などを用いることが出来る。 10MΩ=10^5で表せる。界面はバルクである。アノードというのは、外部側の回路から電流が流れ込んでくる電極のことである。対極のことをカ
A. 物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を電気分解や化学反応などの応用め作ることができます。 物質に通電するための仕組みの単位をセルといいます。 セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使います。この操作におけるセルが電池であり、よく身の回りでも使われています。セルをいくつか直列につないで、また、これらセルを電気エネルギーを取り出せるようにしたものはバッテリーと呼びます 【等電位線と電気力線を描いてみよう】 今井、陳、渡部、山本、渡辺 ワークショップ
A. 授業内でも責任を持てることだけを報告・記述することを心がけることの大切さを学びました。具体的には、前回の人間回路の電圧について、虚偽の報告への注意喚起でした。電池の記号について、前回の演習でその間には人間が入っていました。電圧計の入力抵抗は大きいということを復習しました。ここでは、電流はほとんど流れないということを学びました。 電気が流れ出す方を陰極（カソード）、吸い込まれる方を陽極（アノード）ということを学びました。また、それらに挟まれたものを電解質ということを学びました。さらに、これらを合わせて
A. 今回の授業では、アノード、カソードについて取り扱った。アノードとは電解プロセスにおいては陽極であり、カソードは電解プロセスにおいて陰極である。電気分解を行う装置である電解槽は、先ほどのアノード、カソードの2種類の電極、電解質、隔膜の４つの要素から成り立っている。隔膜はなくてもいいが、電極と電解質は必ず必要となってくる。カソードは電子を受け取る側であり、アノードは電子を放出する側である。 今回のグループワークでは、等電位線と電気力線を調べて描いた。電池はダニエル電池、単極式を選んだ。実際に描いた等電位
A.①11円電池は10円玉と1円玉をアノード、カソードとし、手の汗を電解質としている。アノードは酸化が発生し、カソードでは還元が発生している。この実験では実験者によって手の汗の濃度が違うことから得られた起電力が違うことがわかる。この起電力は10円玉と1円玉の接触によりなくなる。これをショートという。これらの電池の三要素である一対の電極を備え、電解質を支える一組をセル、セルを複数つないだものをバッテリーという。 ②演題：電気力線の作製 グループ名：python メンバー：?橋可奈子、?橋美羽、赤池佳音、佐
A. 始めに人間電池の復習から直列繋ぎについて学んだ。直列繋ぎの起電力は代数和になるという事実がある。前回失敗した理由について液絡してしまっていたことを知った。また、電池内の酸化還元反応を示し、還元反応が起きている極をカソード、酸化反応が起きている極をアノードと呼ぶ。また、線と化学式のみで電池を描き表す電池式の書き方について学んだ。最後に、抵抗率について、一般のオームの法則は e= l / Sで示すことを知った。 演題は「等電位線と電気力線を描いてみよう」であった。グループ名はももちゃんずで、メンバーは川
A.電池を表すのには電池式があり、電池式はアノード左側に書き、右側にカソードを書く。電池式に存在する縦棒は相と相との界面を表している。陽極（アソード）は外部の回路回路から電流が流れ込む電極であり、逆に外部回路に向かい電子が流れ出す電極である。この対極を陰極（カソード）といい、電圧の高低の違いを正極と負極というのに対して、電流の向きの区別にアノードとカソードが使われる。ちなみに電流と電子の向きは逆である。また電圧計を繋ぐ場所は液絡の間につなげ、電圧計の入力抵抗は高いほうが良い。 平行板電極の等電位線と電気
A. この講義では、電池式の書き方についてを学びました。化合物を表すのに化学式が用いられるのと同様に、セルの構成を表すのに電池式が使われることを知りました。電池式は一般に、電流の流れる向きを横書き文字と同じように、左から右に書くと読みやすいことから、左にアノード、右にカソードを書くことになります。 グループワークでは、等電位線と電気力線を描くということをしました。具体的には、等電位線に対して電気力線が垂直になるということを意識しながら、+から－に線が出るような図を描きました。 この講義の後に復習した内
A.【講義の再話】 電池には、酸化反応がおこるアノードという電極、還元反応がおこるカソードという電極、それらが使っている電解液が存在する。電極に使われる金属の違いで通電する。水の分解電圧は1.23Vである。 【発表の要旨】 グループ名：猫 メンバー：富永陽紀、大石晴喜、須田雄介 ー電極には電気力線が入ってきており、＋の電極からは電気力線が出て行っている。どちらの電極の周りにも等電位線が広がっており、電極の間は密になっている。 アノードとカソードについて復習した、アノードは電子を失い
A.①電極が二つある中で、電子を受け取る極をアノードｔピイ、電子を渡す極をカソードといいます・アノードはいわゆる陽極で、酸化反応を行い、カソードはいわゆる陰極で還元反応を行います。アノードとカソードの間に適切な電解質を含む溶液を入れると、発電を行うことができ、これが電池の仕組みの一つでもあります。 ②「等電位線と電気力線について」私は調査を担当しました。 ダニエル電池について等電位線と電気力線を作成しました。難しくてよくわかりませんでした。 ③復習として、ダニエル電池とボルタ電池の等電位線、電気力戦につ
A.①溶融塩電解によるアルミニウムの製造や電気化学系の3要素について学習しました。物質に電気を流すことで、攪拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができます。例えば、アルミニウムは、ボーキサイトという鉱石から不純物を取り除いてアルミナを得て、アルミナを溶融塩電解することによってアルミニウムを得ることができます。電気化学系の3要素とは、アノード、カソード、電解質を指します。電子を放出して酸化反応が起こるのがアノード、電子を受け取って還元反応が起こるのがカソードです。 ②演題：槽内の等電位線と電
A.1. 電気が流れる電極を陰極またはカソードといい、電気が吸い込まれる電極を陽極またはアノードという。例えば、10円玉と1円玉に電気を流したときに、10円玉は還元されているのでカソードで1円玉は酸化されているのでアノードである。面積と長さで導電率は表せる。電気力線に沿って、電気がどれくらい流れるかを電流密度といい、A/m^2で表す。 2. グループワークにおいて、等電位線と電気力線について議論した。自分たちのグループは、ダニエル電池の等電位線とと電気力線について議論した。 3. また後日の学習にて正極に
A.①物質に電気を流すと、攪拌、加熱、加圧などの操作で得られなかった新たな材料を作ることができる。物質に通電するための仕組みの単位をセルという。電気を取り出すためにもセルを使う際、これを電池と呼ぶ。セルをいくつかつないで電気エネルギーを取り出せるようにしたものをバッテリーと呼ぶ。アノード、電解質、カソードは電気化学系の3要素であり、電気化学セルの基本となる。 ②演題：等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名：グループA 共著者名：古川希、宮下恵、小笠原崇、小室佳菜、大前春菜、北山桃那 役割：筆頭著
A. 第四回で行った人間電池の起電力は人数が増えていくことによって増加していき、その起電力の値は和となる。起電力を調べるときは入力計の電気抵抗は大きい方がよく無限大が理想ではある。しかしそれでは電流が流れないことから実際にはもっと低い値の抵抗となっている。電機は基本的に流れやすいところを通ることからも実験をする際にはその通り道をイメージできるかどうかで実験の幅が変わっていく。その中でも電気力線や等電位線は予想することがしやすいことからこれらをイメージすることによってより正確な実験をすることが可能となるだろう。
A.①講義の再話 講義では電池式と電極について学びました。正極をアノード、負極をカソードと言います。電極はアノード、カソード、電解液からなり、それぞれの組み合わせによって析出する物質、溶解する物質が変わります。ここにはイオン化傾向が関わっています。電池式には書き方がおり、アノードを左側に書き、間に界面を表す縦棒を入れます。 ②発表の要旨 演題「等電位線と電気力線を描いてみよう」 グループ名：python グループメンバー：高橋可奈子、高橋美羽、五十嵐千紘、赤池佳音、宮原杏奈、石岡桜 役割：Re
A.①講義の再話 化学電池では、酸化反応が起こる陽極のことをアノードといい、還元反応が起こる陰極のことをカソードという。陽極には陰イオンのアニオンが集まり、陰極には陽イオンのカチオンが集まる。 ②発表の要旨 演題：等電位線と電気力線を描いてみよう グループ名：A 共同著名：村田翔太朗 堀田康介 倉本泰地 中井怜 小川峻世 役割：調査 アソードにはDSA、カソードにはNiを用いた。電解層の電気の流れはアソードでは溶液に飽和食塩水が用いられる。飽和食塩水中の塩化ナトリウムは電極で電気分解され塩化物イ
A. セルとバッテリーや訳すとどちらも電池であるが意味が違う。正極、負極、電解質のセットのことをセルという、多くのバッテリーやこれが直列につながることで大きな電圧を生み出している。正極または負極が電解質に接している部分を界面と言い、それ以外の部分をバルクと呼ぶ。また、アノードとは溶液側から電子を受け取る極であり、カソードとは溶液側に電子を渡す極である。 演題は「等電位線と電気力線を描いてみよう」である。グループ名「ダニエル電池」、共著者は畠平清、渡邉佳治、安藤丈翔。私の役割は概念化であった。ダニエル電池に
A. この講義では、電気化学の三要素であるカソード、アノード、電解質が揃うことで電池になることを学び、カソードは溶液側に電子を渡す電極であり、アノードは溶液側から電子を受け取る電極を指す。電池式で表すと左側がアノード、中央が電解質、右側がカソードに配置することがわかった。 グループワークとして、等電位線と電気力線を描いた。共同実験者は倉本泰地、中井怜、村田翔太朗、佐藤和哉、小川峻世であり、自分は調査を行なった。アノードにはDSA,カソードにはNiを用いた。電解層の電気の流れはアノードでは当駅に飽和食塩水が
A.電池についての講義だった。電池には電極と電解質に分かれており、化学反応を利用して電気エネルギーを生み出す。電池のひとまとまりを セルという。電池要素として、アノードとカソードがある。発表の要旨は電池の電場について調べ、用紙に記入した。復習では、電気には電場が存在しており、陽極から負極の方に流れている。
A.
A.
A.①講義の再話 物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができます。 物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルといいます。 セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使います。この場合はセルを電池と呼びます。 セルをいくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものはバッテリーと呼びます。 てのひらに、１０円と１円をのせれば、 電気化学の三要素 がそろって、電池になります。 デジタル式回路計で、 電圧を測定すると、０ではありま
A. ①電気が流れる電極を陰極またはカソードといい、電気が吸い込まれる電極を陽極またはアノードという。例えば、10円玉と1円玉に電気を流したときに、10円玉は還元されているのでカソードで1円玉は酸化されているのでアノードである。面積と長さで導電率は表せる。電気力線に沿って、電気がどれくらい流れるかを電流密度といい、A/m^2で表す。 ②グループワークでは、等電位線と電気力線を書いてみた。メンバーは、鈴木颯斗、大藤雄也、石山成晃、早坂夏希、畑中勝浩。私達はダニエル電池について考えた。話し合いでは等電位線や電気
A.
A.今回の授業では電流の流れ方や電池式の書き方、電極の呼び方についての基礎を学びました。具体的にはアノード、カソード、電解質といった三要素を元に電池式の書き方やオームの法則についての基礎を学ぶことができました。三要素における、アノード、カソード、電解質は、電気化学において密接に関係していることを知るとともに電池式の書き方やその基礎について授業中に学ぶことができました。電流は流れやすいところを通るという基礎知識のもと、電位プロファイル、電気力線、等電位線についても学習することができました。 発表の要旨として、
A. 前回の復習で、電圧計は入力抵抗∞が理想で、電流計は電圧降下がほとんどゼロである。さらに開放回路電圧は200mV以下である。ダニエル電池においてはカソードで銅が析出し、アノードで亜鉛がイオン化し、電子を放出する。マンガン電池では、アノードはダニエル電池と同じだが、カソードは酸化マンガンである。カソードとアノードの構成成分と電解溶液の化学式を示したものを電池式と呼ぶ。 ワークショップでは等電位線と電気力線を描いた。チーム名は「猫」で共同著者は富永陽紀、大木柊人、大石晴喜、であった。Pythonを用いてダ
A.[講義の再話] 電池を考えた時、溶液から電子を受け取り酸化反応を起こすアノード、電子を溶液に渡し還元反応を起こすカソード、その間の電解質があり、アノード、カソード、電解質が1セットでセルと呼び、セルが複数個集まったものをバッテリーと呼ぶ。また、高校までで習ってきたオームの法則はほとんどの場合成り立たず理論的な計算の時のみである。そこで一般のオームの法則としては電解の強さ＝電流密度×抵抗率で表される。 [発表の要旨] 演題：等電位線と電気力線を書いてみよう グループ名：Python 共著者名：宮原
A.①講義の再話 電圧計のスペックは入力抵抗が大きい方が性能が良い。陰極、陽極は電位の向きに注目した言い方であり、カソード、アノードは電流（電子）の向きに注目した言い方である。電池をセルと呼び、電池が3つつながったものはバッテリーと呼ぶ。半反応式で還元が起こっているのはカソード、酸化が起こっているのはアノードである。 ②発表の要旨 演題：槽内の等電位線と電気力線を描いてみましょう、グループ名：無名、共著者名：中村健匠、佐藤雄斗、味村夏希、役割：Investigation。テキスト現代の電気化学p.41の
A.
A. 電池が機能するために必要な基本的な構成要素は「電池の三要素」と呼ばれ、1つ目がカソード(陰極)、2つ目がアノード(陽極)、3つ目が電解質である。カソードは化学反応で電子を受け取る部分、アノードは電子を放出する部分であり、電解質はカソードとアノードの間でイオンの受け渡しをする部分である。これら3つの要素が相互作用して化学エネルギーを電気エネルギーに変換することにより、電池が電力を供給する。 演題は「等電位線と電気力線を描いてみよう」、グループ名は「ももちゃんず」、メンバーは「佐藤有希乃（自分）、相内彩
A.① 第5回の講義ではアノードは外部から電流が流れ込み酸化反応が起こる電極であり、カソードは外部から電流が流れ出て還元反応が起こる電極であることを学びました。電解質は電子絶縁体であり、電池で電子絶縁破壊が起こると電気分解となることも学びました。電池の要素にはカソード、アノード、電解質の3つがあり、カソードでは金属が析出し還元反応が、アノードでは酸化反応が起こります。電池を電池式で表す方法は、左にアノード、真ん中に電解質、右にカソードを配置する方法です。一次電池では左が負極、右が正極として読み取ることができま
A.第5回の授業で印象に残っていることは、責任を持てることだけ発言するという話です。前回のレポートで人間電池の結果が予想とは違っていたけど理由が分からずそのまま提出してしまいました。考察した方がいいかなと気にしていましたが、安心しました。今回の授業では主に電池について学びました。アノード、カソード、還元、酸化、何となくで覚えていたことを復習することが出来ました。電池について考えるとややこしいなと感じました。今後も覚えていられるようにしたいです。グループワークではPythonを使って等電位線と電気力線を作成しま
A.①物質に電気を流すことで、撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができます。 物質に通電するための仕組みの単位を、電解槽、セルといいます。 セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使います。この場合はセルを電池と呼びます。 セルをいくつか直列につないで、電気エネルギーを取り出せるようにしたものはバッテリーと呼びます。また、一対の電極を備え電解質を支える一組をセルと言います。 工業電解では電解槽、エネルギーデバイスでは電池、研究用では電気化学セルなどと言います。 電気エネ
A.アルミニウムの製造について授業にて話された。このアルミニウムは、電力を多く使う製造方法を用いるのである。なぜなら、鉱石からアルミニウムを精錬するとき、イオン化傾向により、電気分解では、得ることができないのである。そのために鉱石をアルミナへとし、溶融塩電解として、氷晶石を加えて融点を下げて電気分解を行うために莫大な電力を消費するのである。 グループワークでは等電位線と電気力線を描くということをした。現代の電気化学からボルタ電池を採用してその電極から発生しいているであろう等電位線と電気力線を図示した。この等
A.①物質は電気を流すことで撹拌、加熱、加圧などで得られなかった新たな材料を作ることができる。物質に通電する仕組みの単位をセルと言います。セルをいくつか直列にして電気エネルギーを取り出せるようにしたものをバッテリーと言います。バッテリーは普段使っているものではあるが原理を知るとなぜ経年劣化するのかが見えてきて理解することができます。 ②私たちは電気力線シュミレーターを使って作図してみました。 ③燃料電池のセルは、発電可能な最小単位のことであり、セル単独でも発電できるが単独では出力が1V以下と低いため積層ま
A.電池の3要素について学んだ。アノードとカソードと電解質であった。アノードは正極(+)でカソードは(-)である。セルの構成を表す式として、電池式を学んだ。ボルタ電池の電池式はZn|H2SO4aq|Cuである。 ダニエル電池の電気力線と等電位線を書いた。 溶融塩電解によるアルミニウムの製造。電池式はC|Al2O3+Na3[AlF6]|Al(溶融)|C、アノードでの反応は3C+6O^2-→3CO2+12e^-カソードでの反応は、4Al^3+ +12e^-→4Al E=-1.676Vである。理論分解電圧は4.
A.① この講義では、セルの組立-電池式の書き方と電極の呼び方というテーマで学んだ。まず、溶融塩電解によるアルミニウムの製造についてその仕組みについて学んだ。溶融塩電解には、電池式でアノードとカソードがあり、それ以外にま炭素電極がある。次にセルについて学んだ。物質に通電するための仕組みや単位を電解槽、セルという。セルには電極があり、通電するだけでなく電気を取り出すのにも使う。次に、電池の接続で電池・電解槽の種類を学んだ。大きく分類すると、セル（単電池）バッテリー（組電池）に分けられる。種類では、二極式と三極式
A. 化合物を表すのに化学式を使う。化学式には組成式やイオン式などがある。同様にセルの構成を表すのに電池式を使う。 一般に、電気の流れる向きを、横書き文字と同じように左から右に書くと読みやすいため、 左にアノード、右にカソードを書く。 一次電池の場合は、左が負極、右が正極となる。 電池式では、 界面を縦棒（｜）で表す。 アノードとは、外部の回路から電流が流れ込む電極をいい、言い換えれば外部回路に向かい電子が流れ出る電極とも言える。 対極をカソードと言い、一般的に電位（電圧）の高低の違いを正極・負極という
A.① 講義の再話 電池や電解槽の基本構造と動作原理について解説する。電解質の役割や電極間の電気化学反応について詳しく解説する。また、セルの構成を表すための電池式の書き方についても学ぶ。電池式はアノードを左に、カソードを右に書くという基本的な書き方を学んだ。これにより、化学反応の方向性や電気の流れを視覚的に理解することができる。 ② 発表の要旨 電池や電解槽の基本構造とその表記法について説明する。電池や電解槽は、アノードとカソードという2つの電極と電解質から構成されており、これらが一体となって電気化学的
<!-- 課題 課題 課題 -->
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<a href='https://edu.yz.yamagata-u.ac.jp/developer/WebClass/WebClassEssayQuestionAnswer.asp?id=335'>
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<!-- 課題 課題 課題 -->
大学教育の質の保証・向上ならびに 電子化及びオープンアクセスの推進の観点から 学校教育法第百十三条に基づき、 教育研究活動の状況を公表しています。
第百十三条 大学は、教育研究の成果の普及及び活用の促進に資するため、その教育研究活動の状況を公表するものとする。
