1
0.02mol/dm3のK3[Fe(CN)6]とFeCl3を10ml、電極にPt、ノギス1つ、0.01mol/dm3の硫酸、電流計1つ、充電池1つ、抵抗尺1つ、スイッチ1つ、電圧計
2
0.02mol/dm3のK3[Fe(CN)6]とFeCl3水溶液を10mL作成する、試料極と対極によく洗浄したPt電極を用いる。
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電解還元直前に0.02mol/dm3のK3[Fe(CN)6]水溶液と0.02mol/dm3のFeCl3水溶液を同時に混入する。ノギスを用いてアノード側の白金電極の電極面積を算出、求めた電極面積から電流密度40μmとなる電流値を算出する。求めた電流値になるように抵抗尺の長さを操作し、120s通電する、試料電極Pt表面にプルシアンブルーが析出したら、0.01mol/dm3のH2SO4水溶液で洗浄する、Pt|プルシアンブルー|1mol/dm3 KCl|Ptのような電池を作成し、抵抗尺を使って電位を変化させ色の変化を観察する。また、変化する電位も観察しておく。
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Pt|K3[Fe(CN)6],FeCl3|Pt
Pt|プルシアンブルー|KCl|Pt