稲葉太一
準備するもの
0.02 mol･dm-3 フェリシアン化カリウム水溶液 10mL
0.02 mol･dm-3 塩化鉄(Ⅲ)水溶液 10mL
0.01 mol･dm-3 硫酸水溶液 10ml
白金電極×2
ノギス×1
電流計×1
電圧計×1
抵抗尺×1
電解セル（ビーカー）×2
スイッチ×1
充電池×1
ダブルクリップ×2
セルの作成手順
0.02 mol/dm-3 K3[Fe(CN)6]水溶液、0.02mol/dm-3 FeCl3水溶液をそれぞれ10mLずつ作成する。
試料極と対極によく洗浄したPtを用いる。
電解還元直前に0.02 mol/dm-3 K3[Fe(CN)6]水溶液、0.02mol/dm-3 FeCl3水溶液を同時に混入する。
電流密度40 μ A/cm^2、120s通電する。
白金表面にプルシアンブルーが析出したら、0.01mol/dm-3 H2SO4水溶液で洗浄する。
エレクトロクロミズムの動作確認実験をするときの手順
ノギスを用いて、アノードの白金電極の電極の面積を求める。
電流密度40 μA/cm2の電流値を求める。
求めた電流値で120s通電する。
白金表面にプルシアンブルーが析出したら、0.01mol/dm-3 H2SO4で洗浄する。
Pt|プルシアンブルー|1mol･dm-3 KCl|Ptのような電池を作成し、アノード側、初期自然電位、カソード側、-0.459V vs.Ag|AgClを参考に電位を変化させ、色の変化を観察する。
エレクトロクロミズム表示デバイスの電池式
Pt|0.02mol･dm-3 K3[Fe(CN)6],0.02mol･dm-3 FeCl3|Pt
Pt|プルシアンブルー|1mol･dm-3 KCl|Pt