ファラデーの電気分解の法則を使った酸化被膜の厚みの計算
（2017年4月11日火曜日気温21.8℃湿度29％）

まず、アルミニウムの表面にL [m]（＝l×10^-9 [m]＝l [nm]）の酸化被膜を形成させたいとする。

※アルミニウムは空気中で酸化され、自然に酸化被膜が形成されているが、その厚みは考慮しないものとする

「現代の電気化学　企画監修小沢昭和弥　p.149(6.6)」より、アルミニウムのアノード溶解の反応式は

2Al+3H₂O→Al_２O₃+6H⁺+6e^-（2.1)

酸化被膜を形成したい電極の面積をS [m²]、酸化アルミニウムの密度ρ [g/m³]をもちいて、酸化アルミニウムの質量 m [g]を算出する。

ρ [g/m³]×S [m²]×L [m]＝m [g]　(2.2)　

次に、上記の(2.2)で求めた質量 m [g]から酸化アルミニウムの式量 M [g/mol]を用いて、物質量 n [mol]に換算する。

m [g] /M [g/mol]＝n [mol]


上記の反応式（2.1）より、酸化アルミニウムが１mol、生成されるとき、電子は酸化アルミニウムの6倍存在している。
電子の物質量 n [mol]が求まったので、ファラデー定数Ｆ [C/mol](＝9.6485×10⁴ C/mol)を用いて、物質量を電気量qに換算する。


　n [mol]×F [C/mol]＝q [C]

電気量と電流の関係から、１C＝１A・ sより

　q [C]＝ [A・ s]

4月11日の続き、電気量の算出から電流密度の決定、通電時間の算出
（2017年4月12日水曜日気温20.8℃湿度35％）

4月11日のファラデーの電気分解の法則を使った酸化被膜の厚みの計算から、電気量ｑ [C]を算出した。

電気量ｑ から酸化被膜を化成するための通電時間ｔ [s]を算出する。

まず、電流密度[A/cm²]の値を決定する。電流密度は1 A/m² とした。
（電流密度を　1 A/m²とした理由については計算がしやすいように設定した）
電流値は電極面積S [m²]と電流密度の積で算出する。

　S [m²]× 1 A/m²＝S [A]

電気量ｑ [A・s]を電流値S [A]で除することで、通電時間t [s]が求められる。

　ｑ [A・s]/S [A]＝t [s]